Решение задач 31-60 (методичка 120)
Задача №31.
Определите понятие – энергия ионизации атома. Почему в периодах с ростом заряда ядра энергия ионизации атом в целом возрастает
Какой из элементов – алюминий или сера – характеризуется большим значением энергии ионизации? Приведите формулу соединения серы с алюминием и назовите его.
Скачать решение задачи 31 (методичка 120в) 90р
Задача №32.
Дайте определение энергии ионизации атома.
Объясните, почему в подгруппах s- и p- элементов с возрастанием атомного номера элементов проявляется тенденция к уменьшению энергии ионизации атомов?
Какой из элементов – фтор или хлор – характеризуется большим значением энергии ионизации?
Составьте формулы соединений хлора с фтором. Назовите эти соединения.
Скачать решение задачи 32 (методичка 120в) 90р
Задача №33.
Перечислите периодические свойства химических элементов. Что понимается под сродством электрона к атому? Как Вы понимаете выражение: «Сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома»?
Скачать решение задачи 33 (методичка 120в) 90р
Задача №34.
Электроотрицательность определяют, как способность атома в соединении оттягивать на себя электронное облако (приобретать отрицательный заряд) от другого атома. Какой из элементов – калий или мышьяк – характеризуется большим значением электроотрицательности? Приведите формулу соединения калия с мышьяком и назовите его.
Скачать решение задачи 34 (методичка 120в) 90р
Задача №35.
Дайте определение понятию электроотрицательность. Почему в периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности элементов, а в группах – ее падение? Какие из элементов: а) магний или фосфор; б) кислород или селен характеризуются большим значением электроотрицательности? Составьте формулы соединения а) магния с фосфором; б) кислорода с селеном. Назовите соединения
Скачать решение задачи 35 (методичка 120в) 90р
Задача №36.
Что понимается под а) d-сжатием; б) f-сжатием?
Расскажите о влияние d- и f- сжатия на характер изменения радиусов атомов и энергии ионизации атомов d-элементов.
Скачать решение задачи 36 (методичка 120в) 90р
Задача №37.
Что понимается под степенью окисления элемента?
Назовите высшую и низшую степени окисления элементов: азота, серы, хлора, углерода, фосфора, кремния.
Составьте формулы соединения перечисленных элементов, а их высших и низших степенях окисления с кислородом и водородом. Назовите соединения
Скачать решение задачи 37 (методичка 120в) 90р
Задача №38.
В подгруппах p-элементов с ростом атомного номера уменьшается устойчивая положительная степень окисления.
Назовите устойчивые положительные степени окисления азота и висмута. Приведите примеры соединения азота и висмута, отвечающие их устойчивым степеням окисления.
Скачать решение задачи 38 (методичка 120в) 90р
Задача №39.
В подгруппах d-элементов с ростом атомного номера увеличивается положительная степень окисления. Назовите устойчивые положительные степени окисления марганца и рения. Приведите примеры соединения марганца и рения, отвечающие их устойчивым степеням окисления.
Скачать решение задачи 39 (методичка 120в) 90р
Задача №40.
Объясните тот факт, что при одинаковой электронной конфигурации внешнего слоя атомов углерод и свинец отличаются по свойствам.
Скачать решение задачи 40 (методичка 120в) 90р
Задача № 41а.
Воспользовавшись энергетической диаграммой молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода. Почему молекула кислорода парамагнитна (обладает магнитными свойствами)? Определите порядок связи в этой молекуле.
Скачать решение задачи 41а (методичка 120в) 45р
Задача № 41б.
Объясните образование химической связи в молекуле аммиака, используя метод валентных связей. Опишите пространственную конфигурацию молекулы аммиака, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 41б (методичка 120в) 45р
Задача №42а.
Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул и ионов элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям гетероядерного иона . Обладает ли данный ион магнитными свойствами? Каков порядок связи в цианид-ионе?
Скачать решение задачи 42а (методичка 120в) 45р
Задача №42б.
В представлении теории валентных связей химическая связь локализована между двумя атомами, т.е. она двухцентровая и двухэлектронная (связь называют ковалентной химической связью).
Объясните образование ковалентной связи в молекуле метана, используя метод валентных связей.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы метана, используя модель отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 42б (методичка 120в) 45р
Задача №43а.
Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода. Определите порядок связи в молекуле. Обладает ли молекула фтора магнитными свойствами?
Скачать решение задачи 43а (методичка 120в) 45р
Задача №43б.
Согласно теории валентных связей, в образовании ковалентных связей могут принимать участие одноэлектронные облака (один из механизмов образования ковалентной связи). Опишите данный механизм на примере образования ковалентной связи между атомами фтора.
Определите пространственную конфигурацию молекулы OF2, используя модель отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 43б (методичка 120в) 45р
Задача №44а.
Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям молекулы азота. Определите порядок связи в молекуле азота? Как порядок связи в молекуле азота влияет на энергию связи (известно, что эта молекула химически малоактивна)?
Скачать решение задачи 44а (методичка 120в) 45р
Задача №44б.
Согласно донорно-акцепторному механизму, ковалентная связь образуется за счет взаимодействия частиц, одна из которых имеется пару электронов (донор), а другая – свободную орбиталь (акцептор).
Объясните образование иона аммония при взаимодействии молекулы аммиака с протоном NH3 + H+ = NH4+. Опишите пространственную конфигурацию иона аммония. Используйте при ответе модель отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 44б (методичка 120в) 45р
Задача №45а.
Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, рассчитайте порядок связи в молекуле кислорода и в его молекулярном ионе O22-.
Как изменится энергия связи в пероксид-ионе по сравнению O22-с молекулой с изменением порядка связи?
Скачать решение задачи 45а (методичка 120в) 45р
Задача №45б.
Объясните образование ковалентной связи в молекуле азота согласно методу валентных связей.
Что понимают под σ (сигма) - и π (пи) - связями? Покажите это на примере образования связи в молекуле азота.
С помощью модели отталкивания электронных пар опишите пространственную конфигурацию молекулы
Скачать решение задачи 45б (методичка 120в) 45р
Задача №46а.
Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул и молекулярных ионов, образованных элементами 1-го периода, при ответе на вопрос об изменение энергии связи и ее длины в ряду
Скачать решение задачи 46а (методичка 120в) 45р
Задача №46б.
При помощи модели отталкивания электронных пар объясните структуру молекулы силана SiH4
Скачать решение задачи 46б (методичка 120в) 45р
Задача №47а.
Распределите валентные электроны по орбиталям молекулы кислорода и молекулы азота согласно энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода.
Обоснуйте, почему энергия диссоциации на атомы молекул меньше, чем молекул N2.
Энергия диссоциации N2 = 945 кДж/моль, O2= 498 кДж/моль
Скачать решение задачи 47а (методичка 120в) 45р
Задача №47б.
Согласно теории валентных связей ковалентные, связи обуславливаются не только валентными электронами, но и валентными орбиталями. В представлениях теории валентных связей объясните состав иона аммония.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы на основе метода отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 47б (методичка 120в) 45р
Задача №48а.
Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода при распределении валентных электронов по орбиталям молекулы C2.
Объясните последовательность заполнения орбиталей электронами в молекуле C2.
Рассчитайте порядок связи в этой молекуле. Установите, является ли молекула парамагнитной C2либо диамагнитной?
Скачать решение задачи 48а (методичка 120в) 45р
Задача №48б.
Объясните состав молекулы BH3 и иона [BH4]- в рамках представлений теории валентных связей о механизмах образования ковалентной связи.
Опишите пространственную конфигурацию гидридоборат-иона [BH4]-, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 48б (методичка 120в) 45р
Задача №49а.
Опишите применение принципа наименьшей энергии при распределении валентных электронов по молекулярным орбиталям молекулы B2 (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода). Определите порядок связи в этой молекуле.
Почему молекула B2 не обладает магнитными свойствами (является диамагнитной)?
Скачать решение задачи 49а (методичка 120в) 45р
Задача №49б.
Согласно методу валентных связей рассмотрите валентные возможности атома бора на примере образования молекулы BH3 и иона [BH4]-. Опишите пространственную конфигурацию молекулы BH3, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 49б (методичка 120в) 45р
Задача №50а.
Опишите применение принципа Паули при распределении валентных электронов по орбиталям молекулярного иона O2- (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода). Определите порядок связи в этом ионе.
Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона O2- меньше энергии диссоциации молекулы O2
Энергия диссоциации O2 = 498 кДж/моль, O-2 = 394 кДж/моль
Скачать решение задачи 50а (методичка 120в) 45р
Задача №50б.
Примените метод валентных связей при определении пространственной конфигурации BeH2 и [BeH4]2-.
Скачать решение задачи 50б (методичка 120в) 45р
Задача №51а.
Как применяется правило Гунда при распределении валентных электронов по орбиталям молекулярного гетероядерного иона CN+ (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода)? Определите порядок связи в этом ионе.
Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона CN+ меньше энергии диссоциации иона CN-.
Энергия диссоциации, CN+ = 439 кДж/моль, CN-= 1003 кДж/моль,
Скачать решение задачи 51а (методичка 120в) 45р
Задача №51б.
Примените метод валентных связей для объяснения состава молекулы H2O и иона H3O+.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы H2O, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
Скачать решение задачи 51б (методичка 120в) 45р
Задача №52а.
Длиной химической связи называют расстояние между ядрами, при котором энергия системы минимальна. Энергией связи называют энергию, необходимую для разрыва связи между атомами.
По энергетическим диаграммам молекулярных орбиталей систем O2, O2- и O22- охарактеризуйте изменение энергии связи и длины связи в ряду
Ответ обоснуйте.
Какая из данных систем не обладает магнитными свойствами (является диамагнитной)?
Скачать решение задачи 52а (методичка 120в) 45р
Задача №52б.
Пространственную конфигурацию молекул можно определить с помощью модели отталкивания валентных электронных пар. По этой модели число σ (сигма) - электронных пар центрального атома влияет на расположение вокруг него химических связей и периферических атомов. За счет взаимного отталкивания σ - электронные пары располагаются в максимальной удаленности друг от друга.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы ВF3.
Определите пространственную конфигурацию молекул при числе
σ - электронных пар центрального атома равном: а) двум; б) трем; в) четырем; г) шести.
Скачать решение задачи 52б (методичка 120в) 45р
Задача №53а.
Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода при распределении валентных электронов гетероядерной молекулы оксида углерода (II).
Обоснуйте, почему молекула является: а) одной из самых прочных молекул (ее энергия диссоциации составляет 1069 кДж/моль)
б) диамагнитной (не обладает магнитными свойствами)
Скачать решение задачи 53а (методичка 120в) 45р
Задача №53б.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы PF3, в представлениях теории валентных связей.
Каково влияние не связывающих электронных пар центрального атома на геометрию молекулы?
Скачать решение задачи 53б (методичка 120в) 45р
Задача №54а.
Используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, объясните, почему в ряду N2-O2-F2 прочность химической связи уменьшается, а ее длина увеличивается.
N2 O2 F2
Энергия диссоциации, кДж/моль, 945 498 159
Межъядерное расстояние, нм 0,110 0,121 0,141
Скачать решение задачи 54а (методичка 120в) 45р
Задача №54б.
Согласно модели отталкивания валентных электронных пар наличие в молекуле не связывающих электронных пар влияет на геометрию молекулы.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы (у атома азота - три связывающие электронные пары и одна не связывающая).
Скачать решение задачи 54б (методичка 120в) 45р
Задача №55а.
Объясните изменение порядка и энергии связи молекул ряда O2-NO-N2 используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода. Какие из молекул обладают магнитными свойствами?
O2 NO N2
Энергия диссоциации, кДж/моль 498 632 945
Межъядерное расстояние, нм 0,121 0,116 0,110
Скачать решение задачи 55а (методичка 120в) 45р
Задача №55б.
Примените теорию валентных связей для объяснения состава молекулы CO2. Опишите пространственную конфигурацию молекулы CO2, пользуясь моделью отталкивания валентных электронных пар.
Скачать решение задачи 55б (методичка 120в) 45р
Задача №56а.
По энергетическим диаграммам молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, определите, какая из систем – NO или - NO+ обладает наибольшей устойчивостью. Ответ сопоставьте с данными:
Энергия диссоциации NO = 632 кДж/моль, NO+ = 1046кДж/моль
Обоснуйте сделанные выводы.
Какая из этих систем является парамагнитной?
Скачать решение задачи 56а (методичка 120в) 45р
Задача №56б.
Пространственную конфигурацию молекул можно определить с помощью модели гибридизации валентных орбиталей.
Назовите пространственную конфигурацию молекул, если валентные орбитали атомов находятся в состоянии: а) sp - гибридизации, б) sp2-гибридизации, в) sp3-гибридизации, г) sp2d2-гибридизации.
В рамках теории гибридизации валентных орбиталей центрального атома, объясните, почему молекулы метана имеет форму тетраэдра.
Скачать решение задачи 56б (методичка 120в) 45р
Задача №57а.
Используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода охарактеризуйте изменение энергии и длины связи в ряду: F2+ - F2 - F2-
Выводы сопоставьте с данными:
F2+ F2 F2-
Энергия диссоциации, кДж/моль 320 159 117
Межъядерное расстояние, нм 0,133 0,141 -
Дайте пояснение к ответу.
Скачать решение задачи 57а (методичка 120в) 45р
Задача №57б.
Используя представления о гибридизации валентных орбиталей атома, определите пространственную конфигурацию молекулы аммиака.
Скачать решение задачи 57б (методичка 120в) 45р
Задача №58а.
По энергетическим диаграммам орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода определите изменение энергии диссоциации и межъядерного расстояния в гетероядерных системах при переходе от к
Выводы сопоставьте с данными:
Энергия диссоциации, СO = 1076 кДж/моль, CO+ = 805 кДж/кг
Какая из этих систем парамагнитна? Поясните свой ответ.
Скачать решение задачи 58а (методичка 120в) 45р
Задача №58б.
Что означает понятия: а) полярная ковалентная связь, б) неполярная ковалентная связь?
Примените представления о гибридизации валентных орбиталей атом углерода для объяснения строения молекулы CS2.
Скачать решение задачи 58б (методичка 120в) 45р
Задача №59а.
Пользуясь энергетическими диаграммами орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, объясните, почему в молекулярном ионе Q2+ энергия связи, больше чем в молекуле O2, тогда как в молекулярном ионе N2+ энергия связи меньше, чем в молекуле N2
O2 Q2+ N2 N2+
Энергия диссоциации, кДж/моль 498 643 945 843
Поясните свой ответ.
Какие из этих систем являются парамагнитным?
Скачать решение задачи 59а (методичка 120в) 45р
Задача №59б.
Опишите особенности: а) ковалентной связи, б) ионной связи, в) металлической связи.
Карбонат-ион CS32имеет форму плоского треугольника. Как можно объяснить этот экспериментальный факт?
Скачать решение задачи 59б (методичка 120в) 45р
Задача №60а.
По энергетическим диаграммам орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода предскажите, для какой из молекул – O2 или NO - следует ожидать более прочной связи.
Выводы сопоставьте с данными:
Энергия диссоциации, O2 = 498 кДж/моль, NO = 632 кДж/моль.
Ответ поясните.
Являются ли эти молекулы парамагнитными?
Скачать решение задачи 60а (методичка 120в) 45р
Задача №60б.
Что означает понятие - водородная связь?
Каково максимальное число водородных связей, которое может образовать молекула воды?
Опишите пространственную конфигурацию молекулы Н2О, используя: а) модель отталкивания валентных электронных пар; б) модель гибридизации валентных орбиталей центрального атома.
Скачать решение задачи 60б (методичка 120в) 45р