Решение задач 91-120 (методичка 120)
Задача №91.
Ион Fe (III) вступает в гидролитическое взаимодействие с водой в соответствие с уравнениями:
Fe3+ + HOH = FeOH2+ + H+ (первая ступень гидролиза)
FeOH2+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ (вторая ступень гидролиза)
При нагревании (длительном кипячении) возможна и третья ступень гидролиза. Составьте ионное уравнение третьей ступени гидролиза.
Приведите выражение константы одной из ступеней гидролиза.
Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода.
Выразите гидролиз молекулярными уравнениями.
Какой из растворов является щелочным, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляет: а) 1*10-2, б) 1*10-7 в) 1*10-12?
Скачать решение задачи 91 (методичка 120в) 90р
Задача №92.
Гидролиз по ацетат-иону протекает в соответствии с уравнением:
CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH-
Приведите выражение константы гидролиза по ацетат-иону. Рассчитайте константу гидролиза по ацетат-иону, используя ионное произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ka) уксусной кислоты (KaCH3COOH = 1,74*10-5):
Kгидр = Kw/Ka
Выразите гидролиз по ацетат-иону молекулярным уравнением.
Какой из растворов является нейтральным, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляет: а) 1*10-4, б) 1*10-7 в) 1*10-10?
Скачать решение задачи 92 (методичка 120в) 90р
Задача №93.
Гидролиз по фосфат-иону может протекает в соответствии с уравнением:
PO43- + HOH = HPO42- + OH- (первая ступень гидролиза)
HPO42- + HOH = H2PO4- + OH- (вторая ступень гидролиза)
Приведите выражение константы гидролиза по ступеням.
Назовите один из способов усиления гидролиза. Выразите гидролиз молекулярными уравнениями.
Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов, равной 1*10-2 моль/л.
Скачать решение задачи 93 (методичка 120в) 90р
Задача №94.
Катион цинка (II) вступает в гидролитическое взаимодействие с водой в соответствии с уравнением:
Zn2+ + HOH = ZnOH+ + H+
Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn (II).
Назовите способ ослабления гидролиза по данному иону. Выразите гидролиз молекулярным уравнением.
Укажите pH растворов с концентрацией ионов водорода, равной 1*10-12 моль/л.
Скачать решение задачи 94 (методичка 120в) 90р
Задача №95.
Гидролиз по фторид-иону и иодид-иону можно записать уравнениями:
F- + HOH = HF + OH-
I- + HOH = HI + OH-
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ka) кислот:
Kгидр = Kw/Ka
(KaHF = 6,2*10-4, KaHI = 1*10-11). По какому аниону гидролиз практически не протекает?
Запишите молекулярное уравнение гидролиза фторид-иона.
Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 10,0.
Скачать решение задачи 95 (методичка 120в) 90р
Задача №96.
Составьте уравнение гидролиза нитрата кобальта (II). Укажите характер среды раствора (кислая, нейтральная, щелочная). Покажите сущность гидролиза записью ионного уравнения.
Приведите выражение константы гидролиза по иону Co (II). Определите направление смещения равновесия гидролиза нитрата кобальта (II) при введении в раствор азотной кислоты.
Рассчитайте концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 12.
Скачать решение задачи 96 (методичка 120в) 90р
Задача №97.
Установите характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) раствора сульфата никеля (II). Покажите сущность процесса гидролиза этого соединения записью ионного уравнения.
Определите направление смещения равновесия гидролиза сульфата никеля (II) при введении в раствор серной кислоты.
Рассчитайте концентрацию (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 10.
Скачать решение задачи 97 (методичка 120в) 90р
Задача №98.
Сущность процесса гидролиза нитрата марганца (II) выразите записью ионного уравнения.
Mn(NO3)2 + H2O = MnOHNO3 + HNO3
Приведите выражение константы гидролиза по иону Mn (II).
Определите направление смещения равновесия гидролиза при добавлении в раствор ионов водорода. Выразите гидролиз молекулярным уравнением.
Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 3,0.
Скачать решение задачи 98 (методичка 120в) 90р
Задача №99.
Гидролиз по фторид-иону и цианид-иону может протекать в соответствии с уравнением:
F- + HOH = HF + OH-
CN- + HOH = HCN + OH-
Рассчитайте значения констант гидролиза, используя ионное произведение воды (Kw) и значение констант ионизации (Ka) кислот:
Kгидр = Kw/Ka
(KaHF = 6,62*10-4, KaNCN = 5*10-10).
По какому аниону гидролиз протекает в большей степени? Выразите гидролиз по фторид- и цианид – ионам молекулярными уравнениями. Каким образом можно усилить гидролиз? Вычислите концентрации (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 4,0.
Скачать решение задачи 99 (методичка 120в) 90р
Задача №100.
Установите характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) растворов иодида калия и цианида калия. Ответ подтвердите уравнениями гидролиза. Покажите сущность процесса гидролиза KCN записью ионного уравнения. Приведите выражение константа гидролиза по цианид - иону. Назовите способы усиления гидролиза.
Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид - ионов в растворе, имеющем рН = 5,0.
Скачать решение задачи 100 (методичка 120в) 90р
Задача №101.
Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов.
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
J2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HJO3+ 10HCl
Скачать решение задачи 101 (методичка 120в) 90р
Задача №102.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Скачать решение задачи 102 (методичка 120в) 90р
Задача №103.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Zn + H3AsO3 + 6HCl = 3ZnCl2 + H3As + 3H2O
Скачать решение задачи 103 (методичка 120в) 90р
Задача №104.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
5Co + 12HNO3 = 5Co(NO3)2 + N2 + 6H2O
6FeSO4 + 3H2SO4 + KClO3 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Скачать решение задачи 104 (методичка 120в) 90р
Задача №105.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
2Fe + 6HNO3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
Скачать решение задачи 105 (методичка 120в) 90р
Задача №106.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2H2O
2KMnO4 + 2H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + H2O
Скачать решение задачи 106 (методичка 120в) 90р
Задача №107.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
Zn + 2H2O + 2KOH = NO2[Zn(OH)4] + H2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Скачать решение задачи 107 (методичка 120в) 90р
Задача №108.
Составить уравнение реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
Скачать решение задачи 108 (методичка 120в) 90р
Задача №109.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
3Ta + 5HNO3 + 21HF = 3H2(TaF7) + 5NO + 10H2O
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KJ = 2MnSO4 + 5J2 + 6K2SO4 + 8H2O
Скачать решение задачи 109 (методичка 120в) 90р
Задача №110.
Составить уравнение реакций, учитывая изменения степеней окисления:
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
NaOCl + H2SO4 + KJ = NaCl + J2 + K2SO4 + H2O
Скачать решение задачи 110 (методичка 120в) 90р
Задача №111.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов:
Al + H2O + KOH = K2[Al(OH)6] + H2
K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Скачать решение задачи 111 (методичка 120в) 90р
Задача №112.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
W+2HNO3 + 8HF = H2(WF8) + 2NO + 4H2O
3KNO3 + 2KOH + Fe = 3KNO2 + K2FeO4 + H2O
Скачать решение задачи 112 (методичка 120в) 90р
Задача №113.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Di(OH)3 + Cl2 + 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O
Скачать решение задачи 113 (методичка 120в) 90р
Задача №114.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
Na + H2O = NaOH + H2
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
Скачать решение задачи 114 (методичка 120в) 90р
Задача №115.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов.
Al + HNO3 = Al2O3 + NO2 + H2O
MnSO4 + KOH + KClO3 = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
Скачать решение задачи 115 (методичка 120в) 90р
Задача №116.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O
Скачать решение задачи 116 (методичка 120в) 90р
Задача №117.
Составить уравнение реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов:
Cr + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O
Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
Скачать решение задачи 117 (методичка 120в) 90р
Задача №118.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
8KMnO4 + 12H2SO4 + 5H3P = 8MnSO4 + 5H3PO4 + 4K2SO4 + 12H2O
Скачать решение задачи 118 (методичка 120в) 90р
Задача №119.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
Sn + 2H2O + 2KOH = K2[Sn(OH)4] + H2
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
Скачать решение задачи 119 (методичка 120в) 90р
Задача №120.
Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2KBr + 4HNO3 + PbO2 = Br2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O
Скачать решение задачи 120 (методичка 120в) 90р