Решение задач 71-105 (методичка 140)

Задание 71

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 71 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 72

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 72 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 73

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 73 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 74

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 74 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 75

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 75 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 76

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите
Скачать решение задания 76 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 77

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 77 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 78

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию частицы*;
б) установите, обладает ли эта молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 78 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 79

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 79 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 80

Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли это молекула электрическим моментом диполя.
Скачать решение задания 80 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 81

Какая из реакций горения аммиака термодинамически более вероятна?
a) 4 NH₃ (г) +5O₂ (г) = 4NO (г) +6H₂O (г)
б) 4 NH₃ (г) +3O₂ (г) = 2N₂ (г) +6H₂O (г)
Как достигают получения желаемого продукта окисления аммиака в производстве
азотной кислоты?
Скачать решение задания 81 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 82

Один из способов получения кислорода в лаборатории основан на термическом
разложении оксохлората (V) калия (бертолстовой соли):
2 KClO₃ (к) = 2KCl (к) + 3O₂ (г)
Объясните, почему этот процесс необратим. При ответе используйте значения ΔH₀, ΔS₀, ΔG₀

Скачать решение задания 82 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 83

Исходя из значений стандартной молярной энтальпии образования, вычислите энтальпии сгорания: а) угля (графита), б) метана, в) этанола. Какое из этих горючих веществ энергетически наиболее выгодно использовать в качестве топлива?
Скачать решение задания 83 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 84

Вычислите стандартные значения ΔG₀ для реакций:

а) BaCO₃ (к) = BaO (к) +CO₂ (г)
б) CaCO₃ (к) = CaO (к) +CO₂ (г)
и определите, какой из приведённых карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
Скачать решение задания 84 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 85

Один из способов промышленного получения водорода основан на взаимодействие при высокой температуре метана с водяным паром:
CH₄ (г) + H₂O (г) = CO (г) + 3H₃ (г)
Обоснуйте принципиальную возможность протекания этой реакции
Скачать решение задания 85 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 86

Каков характер изменения энтропии (ΔS>0, ΔS <0 или ΔS=0) при протекании следующих реакций и чем это объясняется
S (к) + O₂ (г) = SO₂ (г)
4Fe (к) + 3O₂ (г) = 2Fe₂O₃ (к)
2(NH₄)₂CrO₄ (к) = Cr₂O₃ (к) + 2NH₃ (г)+ N₂ (г) + 5H₂O (г)
Скачать решение задания 86 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 87

Обоснуйте возможность получения кислорода в лаборатории термическим разложением нитрата калия при:
а) 120°С,
б) 1200°С,
KNO₃ (к) = KNO₂ (к) + 1/2O₂ (г)
При ответе используйте значения ΔH⁰₂₉₈, ΔS⁰, ΔG⁰ процесса
Скачать решение задания 87 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 88

Используя закон Гесса, определите теплоту (энтальпию) образования CaCO₂, если известны тепловые эффекты следующих реакций
Ca (к) + 0,5O₂ (г) = CaO (к) ΔH⁰₂₉₈ = - 635,5 кДж
C (графит) + O₂ (г) = CO₂ (г) ΔH⁰₂₉₈ = - 393,5 кДж
CaO (к) + СO₂ (г) = CaСO₃ (к) ΔH⁰₂₉₈ = - 178,1 кДж

Скачать решение задания 88 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 89

Каков характер изменения энтропии (ΔS>0, ΔS <0 или ΔS=0) при протекании следующих реакций и чем это объясняется?

а) С(графит) + О₂(г) = СО₂(г);
б) С(графит) + 1/2 О₂(г) = СО(г);
в) СО(г) + 1/2 О₂(г) = СО₂(г).
Скачать решение задания 89 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 90

Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) ЗН₂(г) + N₂(г) = 2NH₃(г);
б) 2КClO₃(к) = 2КСl(к) + 3O₂(г);
в) СuО(к) + H₂(г) = Сu(к) + H₂O(г).
Скачать решение задания 90 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 91

Вычислите значения ΔG⁰₂₉₈ реакций
FeO(к) + 1/2 С(графит) = Fe(к) + 1/2 СО₂(г);
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО₂(г).
Которая из этих реакций наиболее вероятна?
Скачать решение задания 91 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 92

Вычислите тепловой эффект реакции:
KOH (p) + HCl (p)
CsOH (p) + H₂SO₄ (p)
NaOH (p)+HNO₃ (p)
для растворов в расчете на 1 моль H₂O в стандартных условиях. Почему тепловые эффекты этих реакций одинаковы?
Скачать решение задания 92 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 93

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для реакции окисления NO в NO^-2 в стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 25 °С?
Скачать решение задания 93 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 94

Пользуясь значениями ΔG⁰_обр соединений, вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакций:

COCl₂ (г) = CO (г) + Cl (г)
SO₂ (г) + NO₂ (г) = SO₃ (г) + NO (г)
И определите возможность их осуществления в стандартных условиях.
Скачать решение задания 94 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 95

Рассчитайте тепловой эффект реакции горения N₂H₄, B₂H₄, CH₄
N₂H₄ (ж) + O₂ (г) = N₂ (г) + 2H₂O (ж)
B₂H₄ (г) +3O₂ (г) = B₂O₃ (к) + 3H₂O (ж)
CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (ж)
Какое из этих веществ энергетически наиболее выгодно использовать в качестве топлива?
Скачать решение задания 95 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 96

Вычислите стандартные значения ΔG⁰₂₉₈ для реакций:

а) NaNO₃(к) = NaNO₂(к) + 1/2О₂(г);
б) Pb(NO₃) (к) = РbО(к) + 2NO₂(г)+1/2O₂(г)
и определите, какой из нитратов обладает большей термической устойчивостью.
Скачать решение задания 96 (методичка 140в) 50р

---

Задание 97

Вычислите ΔG⁰₂₉₈ для реакций:

1) 2Аl₃+(р) + 3S₂(р) = Аl₂S₃(к);
2) 2Аl₃+(р) + 6H₂O(ж) + 3S₂(р) = 2А1(ОН)₃(к) + 3H₂S(p).
Какой из этих процессов термодинамически более вероятен? Возможно ли образование осадка Al₂S₃ в водном растворе?
Скачать решение задания 97 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 98

Вычислите значения ΔH⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ и ΔG⁰₂₉₈ для реакции:
NH₄Cl (к) = NH₃(г) + HCl(г).
Как влияет температура на направление процесса?
Скачать решение задания 98 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 99

Вычислите значения ΔG⁰₂₉₈ для реакций:

1) 2КСlO₃(к) = 2КС1 (к) + 3O₂ (г),
2) Na₂SO₄ (к) = Na₂SO₃ (к) + 1/2O₂ (г).
Какое из этих соединений менее устойчиво к нагреванию и может использоваться для получения кислорода?
Скачать решение задания 99 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 100

Вычислите значения ΔH⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈, ΔG⁰₂₉₈ и ΔG⁰₅₇₃ для реакций:
1) NH₄NO₃(к) = H₃N(г)+ HNО₃(г),
2) NH₄NO₃(к) = N₂O(г) + 2H₂O(ж).
Как влияет температура на вероятность протекания этих процессов? Какой из этих процессов и почему практически необратим?
Скачать решение задания 100 (методичка 140в) 50р

---

 Задание 101

Составьте выражение константы равновесия для следующих реакций:
С (тв) + 2Н₂ (г) - СН₄ (г)
С (тв) + CO₂ (г) - 2CO (г)
С (тв) + H₂O (г) - CO (г) + H₂ (г)
2СO (г) + O₂ (г) - 2CO₂ (г)
N₂ (г) + O₂ (г) - 2NO (г)
Скачать решение задания 101 (методичка 140в) 50р

---

Задание 102

Сформулируйте определение понятия «химическое равновесие». Приведите выражение константы равновесия следующих реакций:
N₂ (г) + 3H₂ (г) - 2NH₃ (г)
2NO (г) + O₂ (г) - 2NO₂ (г)
SO₂ (г) + 2H₂S (г) - 3S (тв) + 2H₂O (г)
2H₂S (г) + 3O₂ (г) - 2SO₂ (г) + 2H₂O (г)
NH₄Cl (тв) - NH₃ (г) + HCl (г)
Скачать решение задания 102 (методичка 140в) 50р

---

Задание 103

Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции:
2HCl (г) - Н₂ (г) + I₂ (г)
если равновесные константы равны:
Н₂ = 18,14 моль/л
I₂ = 0,41 моль/л
HI = 19,38 моль/л
Ответ: 0,01980
Скачать решение задания 103 (методичка 140в) 50р

---

Задание 104

Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции:
N₂O₄ (г) - 2NO₂ (г)
если равновесные константы равны:
N₂O₄ = 0,00140 моль/л
NO₂ = 0,0172 моль/л
Ответ: 0,211 моль/л
Скачать решение задания 104 (методичка 140в) 50р

---

Задание 105

Сформулируйте принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье). Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещения химического равновесия в следующих системах:
а) при повышении температуры
NO₂ (г) + SO₂ (г) - NO (г) + SO₃ (г) ΔH < 0
NH₄Cl (тв) - NH₃ (г) + HCl (г) ΔH >0
SO₂ (г) + 2H₂S (г) - 3S (тв) + 2H₂O (г) ΔH < 0
2H₂S (г) + 3O₂ (г) - 2SO₂ (г) + 2H₂O (г) ΔH < 0
б) при понижении давления
NO₂ (г) + SO₂ (г) - NO (г) + SO₃ (г)
NH₄Cl (тв) - NH₃ (г) + HCl (г)
SO₂ (г) + 2H₂S (г) - 3S (тв) + 2H₂O (г)
2H₂S (г) + 3O₂ (г) - 2SO₂ (г) + 2H₂O (г)
Скачать решение задания 105 (методичка 140в) 50р

---