Получение этанола методом прямой гидратацией этилена

Исходные данные:

Пропускная способность по этилену, тыс. м /сут   50 

Состав этилена, % об.:

этилен                                                                             95 

этан                                                                                   5 

Мольное соотношение – Водяной пар:CH4          0,7:1 

Условия реакции:

температура, °С                                                           290 

давление,атм                                                                 80 

Работа выполнена по следующему плану

 1. Составлена технологическая, функциональная и операторная схему производства в виде эскизов, а также схема реатора

2. Составилен материальный баланс процесса (пояснения к расчету и таблица материального баланса приход/расход)

3. Рассчитаны технико-экономические параметры процесса

а) производительность и пропускную способность

б) выход продукта на поданное сырье.

в) теоретический и фактический расходные коэффциенты по сырью.

г) конверсия и селективность

Степень достижения равновесия                           0,9aр 

Температурная зависимость                       lgKp = 2100/T - 6,195

Потери этанола, %мас.                                                1

Файл помощи оформления заказа и порядок (инструкция) его получения 

 Краткая теория процесса

В настоящее время в промышленности используют два основных процесса синтеза спиртов из низших олефинов: сернокислотную жидкофазную и гетеро-каталитическую (прямую) гидратацию.

В обоих процессах в реакции участвуют промежуточные карбкатионы  (продукт электрофильного присоединения протона к олефину). Такое при-соединение к -олефину всегда протекает по правилу Марковникова  и поэтому в итоге образуются вторичные и третичные спирты (исключение –  этанол, у которого нет изомерных вторичных и третичных спиртов).

Сила протонных кислот, т.е. способность протонировать основания, возрастает с увеличением их концентрации. В разбавленных растворах кислот (для Н₂SО₄ – ниже 80 %) протонирующим агентом является ион гидроксония Н₃⁺О. В растворах с высокой концентрацией серной кислоты прото­нирующим агентом выступает сама кислота в недиссоциированной форме (Н₂SО₄) или катион, получающийся в результате автопротолиза