Все выставленные варианты решены, приобрести их можно заполнив форму правее.
Вариант 2
1. Опишите систему мероприятий по сохранности оборудования от коррозионного разрушения, используемую на месте Вашей работы.
2. Перечислите агрессивные среды, в которых применяются высококремнистые чугуны. Объясните, чем определяется в этих случаях их коррозионная стойкость.
3. Определите с помощью диаграммы равновесия Е-рН термодинамическую возможность окисления золота в воде при Т = 298 К и Ро2= Рн2=0,1 МПа в случаях, когда: а) Е=1,8; рН=5; б) Е=0,8; рН=2; в) Е=-0,8; рН=9; г) Е=1,2; рН=16; д) Е=0; рН=0. Объясните в каждом случае причины термодинамической неустойчивости или устойчивости никеля и укажите ожидаемые продукты его окисления.
4. Рассчитайте скорость коррозии металла, если известно, что коррозионный процесс протекает с водородной деполяризацией при Т = 298 К; Рн2=0,1 МПа, рН=0, Ек=-0,3, а=0,85, b=0,12.
5. Определите путем графического построения поляризационной диаграммы параметры катодной защиты (Ез и Iз) стенки аппарата диаметром 500мм и высотой 2000мм, если известно, что коррозионный процесс протекает с водородное деполяризацией при если Т = 298 К; Рн2=0,1 МПа, рН=0, Ем=-0,39; j0M=10-7; aM=0,5; Zм=2; j0K0=10-7; aOK=0,6; ZOK=0,8. Оцените эффективность применения катодной защиты по величине коэффициента Кз. Приведите схему катодной защиты.
6. Приведите примеры (в виде чертежей или рисунков) рациональных и нерациональных, с точки зрения коррозионной стойкости, конструкции крышки химического аппарата. Объясните различия между ними.
Вариант 3
1. Опишите систему мероприятий по сохранности оборудования от коррозионного разрушения, используемую на месте Вашей работы.
2. Перечислите агрессивные среды, в которых применяются высоколегированные стали. Объясните чем определяется в этих случаях их коррозионная стойкость.
3. Определите с помощью диаграммы равновесия Е-рН термодинамическую возможность окисления кадмия в воде при Т = 298 К и Ро2= Рн2=0,1 МПа в случаях, когда: а) Е=0,6; рН=2; б) Е=-0,2; рН=1; в) Е=-0,8; рН=5; г) Е=1,2; рН=12; д) Е=-0,7; рН=12. Объясните в каждом случае причины термодинамической неустойчивости или устойчивости никеля и укажите ожидаемые продукты его окисления.
4. Рассчитайте скорость коррозии металла, если известно, что коррозионный процесс протекает с водородной деполяризацией при Т = 298 К; Рн2=0,1 МПа, рН=1, Ек=0,6, а=1,1, b=0,13.
5. Определите путем графического построения поляризационной диаграммы параметры катодной защиты (Ез и Iз) стенки аппарата диаметром 500мм и высотой 2000мм, если известно, что коррозионный процесс протекает с водородное деполяризацией при если Т = 298 К; Рн2=0,1 МПа, рН=0, Ем=-0,39; j0M=10-7; aМ =0,2; Zм=2; j0K0=10-7; aOK=0,5; ZOK=0,8. Оцените эффективность применения катодной защиты по величине коэффициента Кз. Приведите схему катодной защиты.
6. Приведите примеры (в виде чертежей или рисунков) рациональных и нерациональных, с точки зрения коррозионной стойкости, конструкции крышки химического аппарата. Объясните различия между ними.
Вариант 5
1. Опишите систему мероприятий по обеспечению сохранности оборудования от коррозионного разрушения, используемую на месте Вашей работы.
2. Перечислите коррозионные среды, в которых применяются титан и его сплавы. Объясните, чем определяется в этих случаях их коррозионная стойкость.
3. Определите с помощью диаграммы равновесия Е-рН термодинамическую возможность окисления меди в воде при Т = 298 К и Ро2= Рн2=0,1 МПа в случаях, когда: а) Е=1.4; рН=2; б) Е=0; рН=8; в) Е=0,8; рН=10; г) Е=0,4; рН=10; д) Е=-0,8; рН=4. Объясните в каждом случае причины термодинамической неустойчивости или устойчивости никеля и укажите ожидаемые продукты его окисления.
4. Определите путем графического построения поляризационной диаграммы потенциал коррозии и скорость коррозии железа в кислой среде, если Т = 298 К; Ем=-0,42; j0M=10-6; aМ =0,5; Еок=0; Zм=2; j0K0=10-6; aOK=0,5; ZOK=1. Оцените коррозионную стойкость железа (группой и баллом стойкости).
5. Определите аналитическим способом скорости коррозии металла в растворе с катодным ингибитором и без него, если Т = 298 К; Ем=-0,7В; j0M=10-5; aМ =0,1; Zм=2; Еок=0,1; j0K0=10-6; aOK=0,5; ZOK=1, ; j0KМ0=10-8. Остальные кинетические характеристики те же. Оцените эффективность действия ингибитора, охарактеризовав её величинами Z и ?.
6. Приведите примеры (в виде чертежей или рисунков) рациональных и нерациональных, коррозионной стойкости, решений защиты химического коррозионно-стойким покрытием. Объясните различия между ними.
Вариант 8
1. Опишите систему мероприятий по сохранности оборудования от коррозионного разрушения, используемую на месте Вашей работы.
2. Перечислите агрессивные среды, в которых применяются тантал и его сплавы. Объясните, чем определяется в этих случаях их коррозионная стойкость.
3. Определите с помощью диаграммы равновесия Е-рН (негидратированная форма окислов) термодинамическую возможность окисления кадмия в воде при Т = 298 К и Ро2= Рн2=0,1 МПа в случаях, когда: а) Е=0; рН=0; б) Е=0,8; рН=13; в) Е=1; рН=5; г) Е=0,9; рН=15,5; д) Е=1,2; рН=3. Объясните в каждом случае причины термодинамической неустойчивости или устойчивости никеля и укажите ожидаемые продукты его окисления.
4. Рассчитайте скорость коррозии металла, если известно, что коррозионный процесс протекает с водородной деполяризацией при Т = 298 К; Рн2=0,1 МПа, рН=1, Ек=-0,4, а=0,5, b=0,12.
5. Определите путем графического построения поляризационной диаграммы параметры катодной защиты (Ез и Iз) стенки аппарата диаметром 500мм и высотой 2000мм, если известно, что коррозионный процесс протекает с кислородной деполяризацией при Т = 298 К; Ек=-0,2; j0M=3·10-6; aМ =0,3; Zм=2; jK0=10-4; aOK=0,1; ZOK=2. Оцените эффективность применения катодной защиты по величине коэффициента Кз. Приведите схему катодной защиты, с использованием протектора.
6. Приведите примеры (в виде чертежей или рисунков) рациональных и нерациональных, с точки зрения коррозионной стойкости, конструкции крышки химического аппарата. Объясните различия между ними.
Вариант 9
1. Опишите систему мероприятий по обеспечению сохранности оборудования от коррозионного разрушения, используемую на месте Вашей работы.
2. Перечислите коррозионные среды, в которых применяются цирконий и его сплавы. Объясните, чем определяется в этих случаях их коррозионная стойкость.
3. Определите с помощью диаграммы равновесия Е-рН термодинамическую возможность окисления никеля в воде при Т = 298 К и Ро2= Рн2=0,1 МПа в случаях, когда: а) Е=0.4; рН=9; б) Е=0,1; рН=0; в) Е=1,4; рН=6; г) Е=-0,6; рН=15; д) Е=0,6; рН=10. Объясните в каждом случае причины термодинамической неустойчивости или устойчивости никеля и укажите ожидаемые продукты его окисления.
4. Определите путем графического построения поляризационной диаграммы потенциал коррозии и скорость коррозии железа в кислой среде, если Т = 294 К; Ем=-0,57; j0M=3·10-5; aМ =0,1; Zм=2; Еок=-0,12; jОК0=10-5; aOK=0,5; ZOK=1. Оцените коррозионную стойкость железа (группой и баллом стойкости).
5. Определите аналитическим способом скорости коррозии металла в растворе с катодным ингибитором и без него, если Т = 298 К; Ем=-0,6В; j0M=3·10-4; aМ 0,2; Zм=2; ЕOK=0; jОК0=10-5; aOK=0,5; ZOK=1, jОКМ0=10-7. Остальные кинетические характеристики те же. Оцените эффективность действия ингибитора, охарактеризовав её величинами Z и .
6. Приведите примеры (в виде чертежей или рисунков) рациональных и нерациональных, коррозионной стойкости, решений защиты химического коррозионно-стойким покрытием. Объясните различия между ними.
Цена за одну контрольную 1000р.
