Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 2

Задача И-40 Монохлорирование бензола проводится при следующих условиях: F0 (C₆H₆) = 250 кмоль/ч, F0(Cl₂) = 400 кмоль/ч, F(C₆H₅Cl) = 85 кмоль/ч. Рассчитать материальный баланс процесса и на его основе составить таблицу материального баланса.

C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl₂ + HCl

Скачать решение задачи И-40 (цена 100р)

Задача И-41 Составить материальный баланс процесса малеинового ангидрида гетерогенно-каталитическом окислением бензола, протекающего при 700 К в соответствии со следующей схемой последовательно-параллельных  реакций:

Определить селективность процесса в целевой продукт по бензолу, если выход целевого продукта х, процесс протекает при мольном потоке бензола, равном F_A0=160кмоль/ч, начальном молярном соотношении O2:C6H6=21,  до степени превращения бензола X_А=93,5.
Скачать решение задачи И-41 (цена 100р)

Задача И-43 Производительность трубчатого четырехпоточного реактора 10 тонн пентена в час. Пентан поступает на пиролиз в смеси с водяным паром в мольном соотношении 5:1. Определить массовую скорость парогазовой смеси в трубах, если диаметр трубы змеевика 143 мм, а выход пентена 68 % в расчете на исходный пентан.
Скачать решение задачи И-43 (цена 100р)

Задача И-44 Рассчитать материальный и тепловой баланс трубчатой печи для конверсии природного газа. Состав природного газа, % объемные: CH₄-97,8; C₂H₆-0,5; C₃H₈-0,2; C₄H₁₀-0,1; N₂-1,4
-отношение пар-газ в исходной смеси 2,5;
-степень конверсии газа по углероду -67%;
Расчет ведем на 100  природного газа (при нормальных условиях).
Скачать решение задачи И-44 (цена 100р)

Задача И-45 Степень конверсии этилена в процессе его прямого окисления равна 45%; объем этилена, израсходованного в процессе, составляет 1800 м³. Определить селективность по этиленоксиду, если масса этиленоксида равна 690 кг.
Скачать решение задачи И-45 (цена 100р)

Задача И-46 Определить массу 64 м3 кислорода при температуре 165 С и давлении 0,25 МПа.
Скачать решение задачи И-46 (цена 100р)

Задача И-47 Вычислите константы равновесия Kp и Kc газовой реакции

CO + Cl₂ = COCl₂

состав газовой смеси при равновесии был следующим (% по объему):
CO=2,4; Cl₂ = 12,6; COCl₂ = 85;
а общее давление смеси при 20 C составляло 1,033 Па. вычислите G.
Скачать решение задачи И-47 (цена 100р)

Задача И-48 Составить материальный баланс производства 3,8 тонн криолита, если процесс описывается следующим суммарным уравнением:

2Al(OH)₃ + 12HF + 3Na₂CO₃  =  2Na3AlF₆ + 3CO₂ + 9H₂O  или
 2Al(OH)₃ + 12HF = 2Н₃AlF₆ + 6H2O
2Н₃AlF₆ + 3Na₂CO₃  = 2Na3AlF₆ + 3CO₂ + 3H₂O

Плавиковая кислота применяется в виде 17% раствора фтористого водорода в воде. Соду берут с 8% недостачи от стехиометрического соотношения для обеспечения необходимой остаточной кислотности.
Скачать решение задачи И-48 (цена 100р)

Задача И-49 Вычислите начальные концентрации веществ в обратимой реакции

2CO + O₂ = 2CO₂

и константу равновесия, если равновесные концентрации составляют
[CO]=0,44моль/л, [O₂]=0,12моль/л, [CO₂]=0,18моль/л,
Скачать решение задачи И-49 (цена 100р)

Задача И-50-1 Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1900кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 1000К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций:

если процесс идет при 6-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 81%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.
Скачать решение задачи И-50-1 (цена 100р)

Задача И-50 Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1500кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 100К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций:

если процесс идет при 5,2-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 80,7%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.
Скачать решение задачи И-50 (цена 100р)

Задача И-51 Рассчитать материальный баланс следующего процесса:

Основная реакция CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
Побочная реакция  2C₂H₅OH = C₂H₅OC₂H₅ + H₂O
Вариант    6
Производительность реактора П = 7600 т/год    
число дней работы реактора в году, n = 300
Технологический выход продукта ,f = 900%
Мольное соотношение исходных реагентов, А:В    = 1:7
Степень превращения, X_A = 85%
Селективность основной реакции, Ф = 96%    
Состав исходного реагента А,% масс.
C₂H₅OH = 96
H₂O (примесь) = 4
Состав исходного реагента В,% масс.
CH3COOH = 99
HCOOH = 1
Скачать решение задачи И-51 (цена 100р)

Задача И-52 Константа равновесия реакции

C₂H₆ = C₂H₄ + H₂

при температуре 1100 К равна Кр = 1,67*10  Па. Энтальпия реакции -144451,4 Дж/моль. Определите равновесную степень превращения этана при температуре 1000 К и давлении р= 1,01*10⁵ Па.
Скачать решение задачи И-52 (цена 100р)

Задача И-53 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂

Концентрация NaCl в растворе 310г/л. плотность раствора при условиях электролиза 1,17кг/л. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 1000 м³ хлора.
Скачать решение задачи И-53 (цена 100р)

Задача И-54 Определить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав (в %): CaC₂ = А; СаО = Б; С = В; прочие примеси (ПП) = Г. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе (в %): золы - Д, летучих компонентов (ЛК) - Е, влаги - Ж, углерода - И. Известь содержит К % чистого СаО. Карбид кальция получается по следующей реакции:

CaO + 3C   CaC₂ + CO.

Скачать решение задачи И-54 (цена 100р)

Задача И-54-1 Определить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав: СаС₂ =  А %, СаО =  Б %, С = В %, прочие примеси (ПП) = Г %. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе: золы – Д %, летучих компонентов (ЛК) – Е %, влаги – Ж %, углерода – И %. Известь содержит К % чистого СаО. Карбид кальция получается по следующей реакции СаО + 3С → СаС₂ + СО. Варианты решения контрольного задания представлены в табл. 1

Скачать решение задачи И-54-1 (цена 100р)

Задача И-55  Материальный баланс приготовления пропиточного раствора
На приготовление сплава поступает  75 кг борной кислоты и 75 кг мочевины. Затем добавляется обессоленная вода до концентрации 10-14%:
(75+75)кг- сплав -10%
х кг –вода обес.-90%
Материальный баланс приготовления 1500кг пропиточного раствора
Материальный баланс приготовления 40тонн пропиточного раствора
Тепловой баланс приготовления пропиточного раствора
Скачать решение задачи И-55 (цена 100р)

Задача И-56 Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции. Составьте таблицу материального баланса.
1 Химическая реакция для расчета материального баланса

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ (осад) + 3NaCl

2 Характеристики исходных растворов
СМ (FeCl₃) = 1 моль/л;  Vр-ра (FeCl₃) = 2л; p(FeCl₃) = 1,08 г/мл;
Сн (NaOH) = 2 моль/л; Vр-ра (NaOH) = 3л;   (NaOH) = 1,11 г/мл;  a = 0,6.
Скачать решение задачи И-56 (цена 100р)

Задача И-57 Материальный и тепловой баланс

2СО + 4Н₂ > С2Н4 + 2Н2О

СО – содержит 10% примеси СО2. Подается с избытком 1,1. Н2 – содержит 10% N2 и 5% NH3 Конверсия Н2  – 65%. Температуру реагентов применять 1000С. Расчет вести на 1т. С2Н4.
Схема движения материальных потоков

Скачать решение задачи И-57 (цена 100р)

Задача И-58 Составить материальный баланс обжига железного колчедана по реакции:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂,

на 100 кг/с FeS₂. Состав колчедана: FeS₂ – 90% масс., Fe₂O₃ – 10% масс. Коэффициент избытка воздуха по отношению к стехиометрическому – 2. Воздух абсолютно сухой.
Скачать решение задачи И-58 (цена 100р)

Задача И-59 Реакция протекает в присутствии катализатора с объемной скоростью Vоб=125 м³ (м³*ч). Диаметр реактора d=l,52 м, высота h = 3,05 м. Считая, что катализатор занимает 0,75 объема реактора, определить время контакта газа с катализатором и объем газовой смеси, проходящей через реактор в 1 ч.
Скачать решение задачи И-59 (цена 100р)

Задача И-60 Для получения этилового спирта способом прямой гидратации этилена в гидратор подали 16,5 моль этилена. Из них при Т=290°С и Р=7*10⁶ Па гидратации подверглись 13,2 моль. Определите степень превращения этилена, начальный и конечный объемы газовой смеси при указанных условиях.
Скачать решение задачи И-60 (цена 100р)

Задача И-61 Определить количество аммиака, требуемого для производства 1000кг  азотной кислоты с концентрацией 60% масс и расход воздуха на окисление аммиака, если выход оксида азота 0,97, степень абсорбции оксидов азота 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 9,5% (об.).
Молекулярная масса: NH₃ - 17; HNO₃ - 63.
Скачать решение задачи И-61 (цена 100р)

Задача И-61-1 Определить количество аммиака, требуемого для производства 100000 т/год азотной кислоты, и расход воздуха на окисление аммиака, если цех работает 355 дней в году, выход оксида азота 0,97, степень абсорбции 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 7,13% (масс.).
Молекулярная масса: NH₃ - 17 ; HNO₃ - 63.
Скачать решение задачи И-61-1 (цена 100р)

Задача И-62 Составить материальный баланс производства NH₃. Степень превращения CaCN₂ составляет 75%, а степень превращения в NH₃ = 8,5%. Расчет вести на производительность 70т/сутки.
Скачать решение задачи И-62 (цена 100р)

Задача И-63 Определите количество угля, необходимое для обжига (при 700 С) 200 кг/сут магнезита след. состава:  MgCO₃ = 80% масс, SiO₂ = 20% масс. Сколько при этом образуется дымовых газов? Процесс идущий в барабанной печи условно считать идущим без потерь сырья и тепла через стенки аппарата. Температура отходящих газов 200 С, продукта на выходе 100 С. Конверсия угля до CO₂ принять 100%.
Скачать решение задачи И-63 (цена 100р)

Задача И-64 Составьте материальный баланс гидратации оксида магния  при следующих данных. Соотношение исходных компонентов на реакцию 1:2, производительность гасителя 200 кг/сут по продукту. Исходный компонент имеет состав (%масс): МgO - 90 (активными из них являются 80%), МgCO - 5, SiO₂ - 5. Температура в гасителе -100 C.
Скачать решение задачи И-64 (цена 100р)

Задача И-65 Составьте материальный баланс гидратации оксида магния острым паром с Т = 125 С при следующих данных. Соотношение исходных компонентов на реакцию 1:1,5, производительность гасителя по оксиду 100 тыс.т/год. Магнезит имеет состав (%масс): МgO-92 (активными из них являются 80%), SiO₂ - 5, CaO - 3.
Скачать решение задачи И-65 (цена 100р)

Задача И-66 Составить материальный баланс производства 5т обычного стекла, если известняк содержит 10% примесей, сода используется следующего состава (%масс.): Nа₂СО₃ – 93%; NаНСО₃ - 6%; другие примеси – 1%. Степень превращения соды и известняка 81% и 85% соответственно. Для расчета принимаем, что кварцевый песок без примесей. Сырьем для производства обычного стекла служит кварцевый песок, сода и известняк.
Скачать решение задачи И-66 (цена 100р)

Задача И-67 Определить интенсивность печи, т.е. количество колчедана (в пересчете на 45 %-ный), сжигаемого на 1 м2 пода печи в сутки, если площадь основного пода печи 16,7 м². В печи КС-200 сгорает в 1 ч 10 т колчедана, содержащего 41% серы.
Скачать решение задачи И-67 (цена 100р)

Задача И-68 (вар 3) Составить материальный баланс печи для сжигания серы. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч. Процесс горения описывается уравнением: S + O₂ → SO₂.
Производительность печи 60 т/сутки Степень окисления серы 0,95 Коэффициент избытка воздуха 1,3
Скачать решение задачи И-68 (цена 100р)

Задача И-68-1 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 40 т/сутки. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха a = 1,4. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-1 (цена 100р)

Задача И-68-2 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 60 т/сутки. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха a = 1,5. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-2 (цена 100р)

Задача И-68-3 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 3 т/час. Степень окисления серы 0,98 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха 1,15. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.

Скачать решение задачи И-68-3 (цена 100р)

Задача И-68-4 Составить материальный баланс (в кг/ч) печи для сжигания серы производительностью 7000 серного ангидрида. Степень превращения исходной серы составляет 95%, коэффициент избытка воздуха 4,7.

Скачать решение задачи И-68-4 (цена 100р)

Задача И-69 Определить выход продукта R и степень превращения реагента А, если обратимая реакция А ↔ 2R + S протекает до равновесия, когда х_Ар = 0,65. Соотношение концентраций продукта и реагента СR:СА = 2
Скачать решение задачи И-69 (цена 100р)

Задача И-70 Составить материальный баланс процесса получения железного купороса, если состав огарка Fe₂O₃ - 45% , FeO - 25%  , FeS - 15% выход продукта 98%. Расчет вести на 1 тонну железного купороса.
DeO + H2SO4 = DeSO4 + H2O
Скачать решение задачи И-70 (цена 100р)

Задача И-71 В равновесной смеси, полученной в результате пиролиза метана при 1600С

2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂

концентрация метана составляет 3 моль/л. Считая, что превращению подверглось только 25% исходного количества метана, определите константы равновесия   и   при указанной температуре.
Скачать решение задачи И-71 (цена 100р)

Задача И-72 Газофазная реакция A + 3B → 2R протекает при постоянном давлении. Исходные концентрации А и В равны соответственно 0,4; 0,5 молярной доли. В продуктах содержится 0,7 молярной доли продукта R. Определить концентрации других веществ и степень превращения В.
Скачать решение задачи И-72 (цена 100р)

Задача И-73 Производительность в печи сжигания мазута 8 тонн в час. Содержание S в мазуте 6%, твердый остаток 4%. Степень сгорания мазута до CO₂ - 96%, до CO - 4%. Определить  выбросы SO₂, CO, CO₂.Степень улавливания 0%. Ставить материальный баланс.
Скачать решение задачи И-73 (цена 100р)

Задача И-74 В реакторе протекает реакция:

C2H4 + H2O = C2H5OH

В реактор поступает 582кг исходной смеси реагентов в мольном соотношении H₂O:C₂H₄ = 0,3:0,5. Конверсия этилена 5%.
Определить состав реакционной смеси  и выразить его в  кмоль, кг, %масс, %мольн, %об, кмоль/м³. Определить конверсию водяного пара.
Скачать решение задачи И-74 (цена 100р)

Задача И-75 Составить материальный баланс производства кальцинированной соды аммиачным пособом, который протекает по реакциям:

NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ = NaHCO₃ + NH₄Cl        
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 

Производительность установки производства соды 100 тонн. Состав рассола, % (масс.): NaCl – 25; NH₃ – 6,8; H₂O – 68,2. Содержание углекислого газа, % (об.): CO₂ – 68, N₂ – 32. Потери CO₂, % (масс.): 5. Конверсия CO2 - 65%.
Скачать решение задачи И-75 (цена 100р)

Задача И-76 Составьте материальный и тепловой  баланс получения 980000т/год нитрата магния из порошка ПМК состава (%масс): оксид магния - 85%, карбонат магния - 10% песок кварцевый - 5%. Концентрация азотной кислоты - 63%. Принять потери на транспортировку и упаковку продукта в количестве 3% от производительности. Температура  процесса 60 С.
Скачать решение задачи И-76 (цена 100р)

Задача И-77 Этилен получают путем пиролиза пропана:

C₃H₈ = C₂H₄ + CH₄

В продуктах реакции содержится  1,0% об% пропана.
Рассчитать степень превращения пропана, выход этилена и расходный коэффициент по сырью в кг и м³. Расчет провести на 4 тонн этилена.
Скачать решение задачи И-77 (цена 100р)

Задача И-78 Составить материальный баланс процесса получения поташа (карбоната калия), если исходный раствор содержит 154г/л KOH и 180г/л KCl. Топочный газ, на карбонизацию содежит CO₂ – 10%  . Степень карбонизации едкого калия 90%. Выход продукта K₂CO₃ = 98% и KCl = 1% . Расчет вести на  1000кг карбоната калия.
Скачать решение задачи И-78 (цена 100р)

Задача И-79 Определите  количество активного оксида магния  образующееся при непрерывном разложении 20000 т/год магнезита следующего состава (%масс.): карбонат магния - 83, гидроксид магния - 7, доломит - 10. Составьте таблицу материального баланса. Какое количество  теплоты необходимо затратить на разложение этого минерала?
Скачать решение задачи И-79 (цена 100р)

Задача И-80 Рассчитать материальный баланс производства серной кислоты методом сжигания сероводорода производительностью 20 т/час, если известен состав исходного сырья:
H2S = 90%, H2O = 5%, N2 = 5%. Соотношение сероводород-воздух: 10 м³. Содержание влаги в воздухе составляет 1% .Производственные потери 5% .
Скачать решение задачи И-80 (цена 100р)

Задача И-81 Рассчитать материальный и тепловой баланс печи для сжигания сероводорода.
на сжигание подается газ следующего состава в расчете на сухой газ, % объемные: H₂S = 91,3; SO2 = 5,5; H₂ = 0,8; CH₄ = 0,9; C₂H₆ = 0,5; C₃H₈ = 0,5; C₄H₁₀ = 0,5
газ поступает в количестве 2250 м³/час; коэффициент избытка воздуха равен 2,5; -относительная влажность воздуха 60%.
Скачать решение задачи И-81 (цена 100р)

Задача И-82 Определить  степень превращения соды и выход продукта при получении известковым  способом 10т 40%-ного раствора NaOH, если для производства взято  5,75т содового сырья, содержащего Na₂CO₃ = 95% и NaHCO₃ = 5% .
Реакции процесса

Na₂CO₃ + CaO + H₂O = 2NaOH + CaCO₃
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Скачать решение задачи И-82 (цена 100р)

Задача И-83 Составить материальный баланс процесса получения фосфатных солей из экстракционной фосфорной кислоты без её предварительной очистки, если: марганца:  P2O5  - 52%, F - 0,4%, марганца - 0,35г/л, меди: 0,02г/л, ванадия: 0,12г/л. Выход фосфатных солей - 73%. Расчет вести на 1000кг солей.

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄

Скачать решение задачи И-83 (цена 100р)

Задача И-84 Составить материальный баланс для 1000кг тетрабората натрия по уравнению:

NaBrO +F +2NaOH → NaBrO +2NaF+H₂O, если:

NaBrO -63%;
NaOH-40%.
Скачать решение задачи И-84 (цена 100р)

Задача И-85 Рассчитать расход бензола и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга [30% (об.) пропилена и 70% (об.) пропана] для производства 1 т фенола, если выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретического, а фенола из изоропилбензола - 93%.
Скачать решение задачи И-85 (цена 100р)

Задача И-86 Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC₂ -78; CaO - 15; C - 3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы - 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC₂ - 64, CaO - 56.
Скачать решение задачи И-86 (цена 100р)

Задача И-87 Рассчитать расходный коэффициент природного газа, содержащего 97% (об.) метана, в производстве уксусной кислоты (на 1 т) из ацетальдегида. Выход ацетилена из метана составляет 15% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена - 60%, а уксусной кислоты из ацетальдегида - 90% (масс.).
Скачать решение задачи И-87 (цена 100р)

Задача И-88 Составить материальный баланс производства оксида этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси в %об.: этилен - 2,5, воздух - 97,5. Степень окисления этилена Х=0,6. Расчет вести на 1,5т оксида этилена. Для расчета  принять состав воздуха [%об.]: .
Окисление этилена происходит по реакции:

2CH₄ + O₂ = 2C₂H₄O

Скачать решение задачи И-88 (цена 100р)

Задача И-88-1 Составить материальный баланс производства окиси этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси в %(об): этилен – 3, воздух – 97. Степень окисления этилена Х = 0,6. Расчет вести на 2000 кг оксида этилена.

Производство оксида этилена происходит по следующей схеме:

2CH₂=CH₂ + O2 → 2(CH₂-CH₂)O

Скачать решение задачи И-88-1 (цена 100р)

Задача И-89 При крекинге бутана объемом 3.36 л образуются этан и этилен. Рассчитайте массу бромной воды, которые могут обесцветить продукты крекинга.
Скачать решение задачи И-89 (цена 100р)

Задача И-90 Восстановление олова из минерала касситерита происходит по схеме 2SnO₂ + 3C = 2Sn + 2CO + CO₂. Сколько касситерита содержащий 76% SnO₂ и кокса, который содержит 87% углерода, нужно для выплавки 1 т черного олова, содержащий 90% чистого олова.
Скачать решение задачи И-90 (цена 100р)

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 3

Задача И-91 Производительность реактора газофазной гидратации этилена равна 15000 кг этанола в час. Определить тепловой эффект реакции и массовый расход водного конденсата, подаваемого в межтрубное пространство реактора для снятия выделяющегося тепла за счет испарения воды. Теплота парообразования воды равна 2262 кДж/кг. Теплоты образования реагентов и продуктов реакции:
 Н0обр.(С₂Н₄) = 52,3 кДж/моль, Н0обр.(Н₂О) = -241,84 кДж/моль, Н0обр.(С₂Н₅ОН) = - 234,8 кДж/моль.
Скачать решение задачи И-91 (цена 100р)

Задача И-92 Для алкилирования бензола используют бутан-бутиленовую фракцию, объемная доля бутена в которой равна 0,5. Определить объем алкилирующей фракции, необходимый для получения 2000 кг втор-бутилбензола, если селективность по втор-бутилбензолу составляет 90%.
Скачать решение задачи И-92 (цена 100р)

Задача И-93 Выход фенола при кумольном способе получения составляет 70%. Селективность процесса 0,8. Сколько можно получить фенола из 1 т кумола.
Реакция получения фенола  кумольным способом:

Скачать решение задачи И-93 (цена 100р)

Задача И-94 На получение 200 кг полипропилена при высоком давлении израсходовано 500 м³ пропилена. Определить степень конверсии пропилена.
Формула получения полипропилена при высоком давлении

Н2С=СН-СН3 = Н2С=СН-СН3

Скачать решение задачи И-94 (цена 100р)

Задача И-95 Тепловой эффект процесса получения трихлорметана газофазным хлорированием метана  равен 309 кДж/моль; площадь поверхности змеевиков для снятия реакционной теплоты 35 м²; коэффициент теплопередачи 92 Вт/м²•К; средний температурный напор 125 К. Определить часовую производительность реактора по трихлорметану.
Скачать решение задачи И-95 (цена 100р)

Задача И-96 Определить объем пропилена, образующегося при пиролизе 1000 кг н-бутана, если степень конверсии н-бутана 90%, а селективность по пропилену 20%.
Пиролиз н-бутана до пропилена

C₄H₁₀ = C₃H₆ + CH₄

Скачать решение задачи И-96 (цена 100р)

Задача И-97 При газофазном хлорировании 1000 м³ метана образовалось 500 кг метилхлорида, селективность по которому составила 52%. Определить степень конверсии метана.
Хлорирование метана протекает по реакции:

CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

Скачать решение задачи И-97 (цена 100р)

Задача И-98 Определить число реакторов для получения винилхлорида, если на гидрохлорирование ацетилена поступает в час 475 м³ хлорводорода. Объем катализатора в каждом реакторе 6 м³, произво¬дительность 1 м3 катализатора составляет 50 кг винилхлорида в час, выход винилхлорида 90% по хлорводороду.
Уравнение реакции

C2H₂ + HCl → CH₂=CHCl

Скачать решение задачи И-98 (цена 100р)

Задача И-99 Определить плотность пропилена
а) при 450°С и 0,1 МПа
б) при 900°С и 0,2 МПа
в) при 1100°С и 0,4 МПа
Скачать решение задачи И-99 (цена 100р)

Задача И-100 Производительность реактора дегидрирования пропана составляет 15 т целевого продукта в час. Процесс проводят при 7500С, степень конверсии пропана равна 50 %, а селективность по пропилену составляет 65 %. Определить вместимость реактора, приняв для расчета константы скорости формулу: lgK/=15200/(4,575*T)-4,6
Скачать решение задачи И-100 (цена 100р)

Задача И-101 В результате прямой перегонки нефти получено в час 52000 кг бензиновой фракции (58-93 С), массовые доли компонентов в которой равны: парафины 4,9 %, непредельные 37,9 %, ароматические 56,2 %, нафтены 1 %. Определить компонентный состав фракции и массовый расход нефти, если выход фракции составляет 62 % от общего расхода нефти, поступающей на установку прямой перегонки.
Скачать решение задачи И-101 (цена 100р)

Задача И-102 Массовый расход этилбензола в реакторе получения стирола равен 10000 кг/ч, а объемная скорость подачи жидкого этилбензола равна 0,46 ч-1. Плотность бензола равна 867 кг/м3. Определить высоту слоя катализатора в реакторе диаметром 7,2 м.
Скачать решение задачи И-102 (цена 100р)

Задача И-103 В процессе дегидрирования н-бутенов степень конверсии сырья составляет 40%, а селективность по бутадиену равна 80%. Определить объем  н-бутенов , необходимый для получения 50 кг бутадиена.
Скачать решение задачи И-103 (цена 100р)

Задача И-104 Формальдегид получают путем окисления метилового спирта в слое катализатора

2CH₃OH + O₂ = 2HCHO + 2H₂O

В реактор производительность которого по целевому продукту равна 8300 кг/ч, поступает газовая смесь, объемная доля метилового спирта в которой 34%. При 560°С степень конверсии спирта составляет 74%, а селективность по формальдегиду равна 80%. Определить объем катализатора в реакторе приняв для расчета константы скорости такую формулу k = 2,8*10⁵*e^(-80000/RT)
Скачать решение задачи И-104 (цена 100р)

Задача И-105 Составить материальный баланс синтеза фенолоформальдегидного олигомера (ФФО) из фенола чистотой 98% и формалина (36% формальдегида в воде) на годовую производительность 1000тонн в год при конверсии по фенолу 90%. Молярное соотношение (загрузочное) фенол:формальдегид =5:7.
Скачать решение задачи И-105 (цена 100р)

Задача И-106 Объемный расход ацетальдегида, подаваемого на окисление, равен 6500 м3/ч, а объемная доля ацетальдегида в исходной паро-воздушной смеси равна 30%. Определить диаметр реактора, если линейная скорость смеси в сечении аппарата равна 0,18 м/с.
Скачать решение задачи И-106 (цена 100р)

Задача И-107 Алкилирование бензола пропиленом проводят в барботажном реакторе с внутренним диаметром 1,4 м. Производительность 1 м3 реакционного объема составляет 190 кг/час изопропилбензола, выход жидкого алкилата предусмотрен на высоте 8,5 м. Определить селективность процесса по изопропилбензолу, если степень конверсии бензола составляет 25 %, а его расход на входе в реактор равен 9200 кг/час.
Скачать решение задачи И-107 (цена 100р)

Задача И-108 В трубчатый реактор гидрирования со стадии гидроформилирования поступает 1350 кг/час 2-этилгексеналя. Гидрирование проводят в трубах, заполненных никелевым катализатором. Число труб 885, диаметр 55 мм, рабочая длина 3,8 м. Выделяющуюся теплоту отводят водой, циркулирующей в межтрубном пространстве. Определить средний температурный напор процесса теплообмена, если селективность по альдегиду равна 94,8 %, коэффициент теплопередачи 9 Вт/(м2•К), тепловой эффект гидрирования 1380 кДж на 1 кг образовавшегося спирта.
Скачать решение задачи И-108 (цена 100р)

Задача И-109 Степень конверсии  этилена в процессе его прямого окисления равна 40%, объем этилена израсходованного в процессе составляет 2000 м3. Определить селективность по этиленоксиду, если масса этиленоксида равна 900 кг.

2C₂H₄ + O₂ = 2C₂H₄O

Скачать решение задачи И-109 (цена 100р)

Задача И-110 Определить массу 20 м³ кислорода при температуре 150 С и давлении 0,3 МПа.
Скачать решение задачи И-110 (цена 100р)

Задача И-111 Производительность трубчатого четырехпоточного реактора 10 тонн пентена в час. Пентан поступает на пиролиз в смеси с водяным паром в мольном соотношении 4:1. Определить массовую скорость паро-газовой смеси в трубах, если диаметр трубы змеевика 70 мм, а выход пентена 60 % в расчете на исходный пентан
Скачать решение задачи И-111 (цена 100р)

Задача И-112 В процессе дегидрирования бутена степень конверсии сырья составляет 30%, а селективность по бутадиену равна 62%. Определить массу бутадиена, получаемого из 6800 м³ бутена.
Скачать решение задачи И-112 (цена 100р)

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 4

Задача И-113 Вычислить теоретический расходный коэффициент для ацетилена и выход ацетальдегида при получении 1 т ацетальдегида, если степень превращения ацетилена 50 мас.д., выход в расчете на прореагировавший ацетилен 90 мас.д., практический расход ацетилена 680 кг на 1 т ацетальдегида.

C₂H₂ + H₂O = CH₃-CHO

Скачать решение задачи И-113 (цена 100р)

Задача И-114 Рассчитать расходные коэффициенты Zn и 98% Н₂SО₄ для получения гидроксида цинка, если степень превращения серной кислоты 79%, выход сульфата цинка 86% от теоретически возможного, а выход готового продукта 91% от теоретически возможного. Расчет вести на 597 кг гидроксида.
Скачать решение задачи И-114 (цена 100р)

Задача И-115 Определить объем оксида углерода(II), выделившегося при обжиге известняка, содержащего 10% примесей. Расход известняка 500 тонн. Степень превращения 86%.

CaCO₃ → CaO + CO₂

Скачать решение задачи И-115 (цена 100р)

Задача И-116 Составить материальный баланс производства 8т ацетилена из карбида кальция следующего состава (%масс.):
- СаС₂ – 83%;
- СаО – 14%;
- С – 3%.
Степень превращения карбида кальция составляет 81%.
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
Скачать решение задачи И-116 (цена 100р)

Задача И-117 Определить часовой расход ангидрита, содержащего 86,8% CaSO₄ при переработке его в серную кислоту в цехе мощностью 150.000 т моногидрата в год. Количество рабочих дней в году 350, коэффициент использования серы во всем процессе – 90%.
Скачать решение задачи И-117 (цена 100р)

Задача И-118 Рассчитать расходные коэффициенты и массовый состав воздуха (О₂ –21%, N₂ – 79%) и аммиака следующего состава: NН₃ – 17%, N₂ – 11%, Н₂ –72%, в производстве азотной кислоты, если в реакцию вступает 97% аммиака, выход NО составляет 77% от теоретически возможного, а выход готового продукта 17%. Расчет вести на 1572 кг азотной кислоты.
Скачать решение задачи И-118 (цена 100р)

Задача И-119 Определить расходный коэффициент раствора, содержащего 10% NаОН, необходимого для нейтрализации Н₂SО₄. Степень превращения щелочи 58%. Расчет вести на 7,3 тонн Nа₂SO₄.
Скачать решение задачи И-119 (цена 100р)

Задача И-120 Составить материальный баланс производства 5,5 т ацетилена из природного газа следующего состава (% об.):
– СН₄ – 93%;
– С₂Н₆ – 4%;
– С₃Н₈ – 1%;
– N₂ – 2%.
Степень превращения метана составляет 85%.
Скачать решение задачи И-120 (цена 100р)

Задача И-121 Определить количество моногидрата в сборнике. Вертикальный цилиндрический сборник диаметром 3 м заполнен на 1,5 м 92 %-ной серной кислотой. Плотность 92 %-ной кислоты при 20 °С 1824 кг/м³.
Скачать решение задачи И-121 (цена 100р)

Задача И-122 Рассчитать расход пирита, содержащего 78% FeS₂, и воздуха (О₂ – 21%, N₂ – 79%) в производстве 540 кг серной кислоты. Выход SО₂ 15% от теоретически возможного, Степень превращения SО₃ – 50%, а выход готового продукта 70% от теоретически возможного.
Скачать решение задачи И-122 (цена 100р)

Задача И-123 Определить расходный коэффициенты аммиака и азотной кислоты для получения 5 тонн нитрата аммония, если степень превращения аммиака составляет 49%, а выход готового продукта 74% от теоретически возможного.

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃ + Q

Скачать решение задачи И-123 (цена 100р)

Задача И-124 Определить состав газа, получаемого при сжигании сероводородного газа, содержащего 85% H₂S и 4% (об.) Н₂О. Количество воздуха, подаваемого в горелку, равно десятикратному объему газа. Воздух содержит 1,5% (об.) Н₂О.
Скачать решение задачи И-124 (цена 100р)

Задача И-125 Рассчитать расход водяного пара и природного газа, содержащего 76% метана, в производстве 1470 кг аммиака. Степень превращения СН₄ – 81%, выход водорода составляет 70% от теоретически возможного, а выход готового продукта 81% от теоретически возможного.
Скачать решение задачи И-125 (цена 100р)

Задача И-126 Определить расходный коэффициент 10%-ной Н₂SO₄, необходимой для реакции нейтрализации NaOH. Степень превращения серной кислоты 71%. Расчет вести на 1 тонну Nа₂SO₄.

2NaOH + H₂SO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄

Скачать решение задачи И-126 (цена 100р)

Задача И-127 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола в формальдегид. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси 15% об. Степень превращения метанола 70%. Расчет вести на 1,5 т готового продукта.

2CH₃OH + O₂ → 2HCHO + 2H₂O

Скачать решение задачи И-127 (цена 100р)

Задача И-128 Подсчитать максимальное содержание двуокиси серы в обжиговом газе, полученном при сжигании колчедана, при условии, что весь кислород поступающего в печь воздуха расходуется на обжиг.
Скачать решение задачи И-128 (цена 100р)

Задача И-129 Рассчитать расходные коэффициенты воздуха (О₂ –21%, N₂ – 79%) и природного газа следующего состава: СН₄ – 98%, N₂ – 2%, в производстве метанола следующего состава: СН₃ОН – 93%, Н₂О – 6%, примеси 1%, если степень конверсии метана составляет 87%, выход метанола 15% от теоретически возможного.

NH₄ + 0,5O₂ → CH₃OH

Скачать решение задачи И-129 (цена 100р)

Задача И-130 Рассчитать объёмный расход аммиака с объёмной долей основного вещества 99,9% для получения 15 т/ч азотной кислоты концентрацией 55%. Степень использования сырья 0,8.
Скачать решение задачи И-130 (цена 100р)

Задача И-131 Составить материальный баланс разложения фосфорита серной кислотой
Состав фосфорита,кг: Ca₃(PO₄)₂ - 1400; CaF₂ - 45; неразлагаемые примеси - 80; влага - 37%. Степень разложения фосфорита 88%. Концентрация серной кислоты, 73%.
Скачать решение задачи И-131 (цена 100р)

Задача И-132 Составить материальный баланс  стадии алкилирования бензола этиленом на 1500кг чистого этилбензола, если выход этилбензола составляет 65%. Известно также, что в результате побочных реакции на каждую тонну этилбензола образуется 50кг диэтилбензола и 20 кг триэтилбензола. Реагенты берутся в стехиометрическом соотношении по реакции №1. Исходный бензол содержит 2%об этана, а этилен -5%об этана.

C₆H₆ + C₂H₄ → C₆H₅C₂H₅
C₆H₆ + 2C₂H₄ → C₆H₄(C₂H₅)₂
C₆H₆ + 3C₂H₄ → C₆H₃(C₂H₅)₃

Скачать решение задачи И-132 (цена 100р)

Задача И-133 Составить материальный баланс  реактора алкилирования бензола этан-этиленовой фракцией состава: C₂H₄ -50%, C₂H₆ - 45%, C₃H₆ - 1%, C₃H₈ - 4%.
Производительность реактора 15т этилбензола в час. конверсия этилена-0,95, пропилена -0,98, селективность образования этилбензола (ЭБ) -0,9, изопропилбензола (ИПБ) – 0,85. Мольное соотношение C₆H₆/C₂H₄ = 3. Побочные реакции –образование диалкилбензолов (диэтилбензола (ДЭБ) и диизопропилбензола (ДИПБ)). Реагенты берутся в стехиометрическом соотношении по реакции №1. Исходный бензол содержит 2%об этана, а этилен -5%об этана.

C₆H₆ + C₂H₄ → C₆H₅C₂H₅
C₆H₆ + C₃H₆ → C₆H₅CH(CH₃)₂
C₆H₆ + 2C₂H₄ → C₆H₄(C₂H₅)₂
C₆H₆ + 2C₃H₆ → C₆H₄(CH(CH3)₂)₂

Скачать решение задачи И-133 (цена 100р)

Задача И-134 Рассчитать расходные коэффициенты ацетилена и водородного газа следующего состава: Н  – 96%; О  – 0,91%; N  – 3,09%, для получения 4 тонн бензола, если степень превращения ацетилена составляет 72%, выход этилена 61% от теоретически возможного, а выход готового продукта 73% от теоретически возможного.
Химическая схема процесса:

4C₂H₂ + H₂ → C₆H₆ + C₂H₄

Скачать решение задачи И-134 (цена 100р)

Задача И-135 Рассчитать теплоту, выделяемую при протекании экзотермической реакции разложения 1 т апатитового концентрата. Коэффициент разложения 97%. Содержание фторапатита в апатитовом концентрате 98%. Энтальпия образования веществ, кДж/моль:
Ca₅F(PO₄)₃ - 6828,7; H₂SO₄ - 839,5; H₂O - 286,4; CaSO₄*2H₂O - 2022,6; H₃PO₄ - 1278,2; HF - 269,6.
Скачать решение задачи И-135 (цена 100р)

Задача И-136 Рассчитать материальный баланс реактора для приведенной выше реакции при следующих условиях: П_NH3 = 5кг/ч, X_NH3 = 0,95; X_N2 = 0,8; ф(N₂)_NH3 - 0,9; ф(H₂)_NH3 - 0,97.
Скачать решение задачи И-136 (цена 100р)

Задача И-137 Составить материальный баланс контактного узла  окисления аммиака в производстве азотной кислоты. Количество окисляемого аммиака,1750 кг. Степень окисления аммиака до NO₂ - 95,9%, од N₂ - 4,1%. Содержание в аммиачно-воздушной смеси аммиака 12 %об

4NH₃ + 5O₂ ↔ 4NO + 6H₂O
4NH₃ + 3O₂ ↔ 2N₂ + 6H₂O

Скачать решение задачи И-137 (цена 100р)

Задача И-138 Составить материальный баланс (в килограммах) окисления аммиака на 1 т аммиака, предполагая, что оксиление полное. 2%  аммиака окисляется только до азота. Аммиачно-воздушная смесь с объемной долей аммиака 0,11.
Уравнение реакций:

4NH₃ + 5O₂ ↔ 4NO + 6H₂O
4NH₃ + 3O₂ ↔ 2N₂ + 6H₂O

Скачать решение задачи И-138 (цена 100р)

Задача И-139 Составить уравнения материального баланса для ХТС конверсии метана водяным паром с целью получения стехиометрической азотно-водородной смеси для синтеза аммиака. Объем метана, подаваемого на конверсию V - 10000 м³, мольное соотношение метана и водяного пара 1:2.

Скачать решение задачи И-139 (цена 100р)

Задача И-140 Производительность установки одностадийного дегидрирования н-бутана составляет 3400 кг бутидиена в час. Определить объем контактной массы, если объемная скорость паров н-бутана составляет 300 ч -1, объемное отношение катализатора и теплоносителя равно 1:2,4, степень конверсии н-бутана 30%, а селективностъ по бутадиену 55%.
Скачать решение задачи И-140 (цена 100р)

Задача И-141 Составить  материальный баланс процесса паровой конверсии монооксида углерода (на 1000нм3 сухого концентрированного газа). Состав концентрированного газа
CO - 5%, CO₂ - 17%, H₂ - 58%, CH₄ - 1%, N₂ - 19% пар/газ - 0,7. Ост.конц. СО (СГ),0,5 %об.
Скачать решение задачи И-141 (цена 100р)

Задача И-142 Составить тепловой баланс по получению 1000 м³ Н₂ конверсией метана в одну стадию при 1000 °С:
CH₄(г) + H₂O(п) = CO(щ) + 3H₂(г),  H>0
Скачать решение задачи И-142 (цена 100р)

Задача И-143 Рассчитать физическую теплоту газового потока в (МДж) на входе в конденсатор высокого давления. Поток имеет следующий состав, кг: СО₂ - 62080; NH₃ - 41605; Н₂О - 3340; N₂ - 1150; О₂ - 224, и температуру 190 °С. Значения теплоемкостей рассчитать по эмпирическим формулам или взять из справочных таблиц.
Скачать решение задачи И-143 (цена 100р)

Задача И-144 Составить тепловой баланс сжигания серы в печи производительностью 3000 кг/ч по сере, степень окисления серы - 0,95. Коэффициент избытка воздуха 1,3. Температуры веществ, °С: сера - 140, воздух - 90. Потери тепла в окружающую среду составляют 10 % от прихода. Теплоемкость серы 1,037 кДж/(кг·К), теплоемкость воздуха 1,285 кДж/(м3·К). ΔНреак = -296,9 кДж/моль.
Скачать решение задачи И-144 (цена 100р)

Задача И-145 Определить равновесный состав (Па) газа при синтезе СН₃ОН при соотношении Н₂:СО 4,5:1 (в циркуляционном газе). Содержание инертных примесей - 13,8 %; давление 30 МПа, температура 365 °С. Температурная зависимость константы равновесия:
lgKp = lgPCH₃OH*/(PCO**PH₂*)-9,81*lgT - 0,00347*T+14,8
Скачать решение задачи И-145 (цена 100р)

Задача И-146 Рассчитать теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 топливного природного газа следующего состава: СН₄ - 92; С₂Н₆ - 3; С₃Н₈ - 2; N₂ - 3. Значения энтальпий образования веществ взять из справочных таблиц.
Скачать решение задачи И-146 (цена 100р)

Задача И-147 Составить тепловой баланс стадии контактирования при получении 1 т 100 %-ной НNО₃. Содержание аммиака в АВС - 10,5 об. %. Степень контактного окисления - 97 %. Степень окисления NО - 100 %. Степень абсорбции - 98 %. Воздух насыщен парами воды при 30 °С. Относительная влажность - 80 %. Температура, °С: АВС - 405, НГ - 800. Теплота экзотермических реакций, кДж/кмоль: при окислении NН₃ до NО - 918·10³; при окислении NН₃ до N₂ - 1285*10³.
Скачать решение задачи И-147 (цена 100р)

Задача И-148 Процесс окисления моноокида азота до диоксида азота сопровождается образованием димера N₂О₄. Рассчитать степень полимеризации NО₂ для газовой смеси содержащей 5 об. % NО₂ в исходном газе, если давление газа составляет 0,1 МПа, а температуры - 40 °С. Значение константы равновесия:
Kp=PNO₂*²/PN₂O₄

Скачать решение задачи И-148 (цена 100р)

Задача И-149 При 727°С константа равновесия реакции 2SO₃ = 2SO₂ + O₂ Kp = 2,93*104 Па. Под каким давлением степень диссоциации SO₃ составит 20%

Скачать решение задачи И-149 (цена 100р)

Задача И-150 Для реакции 2HI = H₂ + I₂ при 360°С и 1,013•10⁵ Па а = 20%. Определите, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ:

Скачать решение задачи И-150 (цена 100р)

Задача И-151 Рассчитать материальный баланс аммиачной селитры
Основное химическое уравнение :

NH₃ + НNO₃ → NH₄NO₃ + Q

Производительность установки по готовому продукту (100% NН4NО3) 2500 кг/ч/ Состав поступающего сырья, %масс
- азотная кислота - 60
- аммиак - 100
Содержание нитрата аммония в готовом продукте 99 %масс
Потери, %масс
- аммиака -0,5
- азотной кислоты - 0,5
Скачать решение задачи И-151 (цена 100р)

Задача И-151-1 Рассчитать материальный баланс аммиачной селитры

Основное химическое уравнение : NH₃ + НNO₃ → NH₄NO₃ + Q
Производительность установки
по готовому продукту (100% NН₄NО₃), 1000кг/ч
Состав поступающего сырья, %масс
- азотная кислота 48
- аммиак 97
Содержание нитрата аммония в готовом продукте, 66 %масс
Потери от выхода NН₄NО₃, %масс
- аммиака 0,3
- азотной кислоты 0,75
Скачать решение задачи И-151-1 (цена 100р)

Задача И-152 Составить материальный баланс для метилпреднизолона на 10 тонн. 6-a-метилкортизон  подвергают микробиологическому дегидрированию по положению с получением метилпреднизолона:

Запишем уравнение реакции  следующим образом: C₂₂H₃₂O₅ = C₂₂H₃₀O₅ + H₂
Скачать решение задачи И-152 (цена 100р)

Задача И-153 Материальный баланс  производства тиамина (витамина В1)
Синтез тиамина из пиримидинового и тиазолового компонентов согласно реакции:

Производительность тиамина 10т=10000кг. Запишем реакцию по эмпирическим формулам компонентов:

C₆H₉N₃Cl₂ + C₆H₉OSN = C₁₂H₁₇N₄OSCl₂

Скачать решение задачи И-153 (цена 100р)

Задача И-154 Составить материальный баланс обжига железного колчедана (FeS₂), содержащего  различные примеси, включая 4,6% воды, если массовая доля серы в колчедане 42%. Считать, что обжиг ведут чистым кислородом с 10%-ным избытком от теоретического. расчет вести на 1 т колчедана, найти невязку баланса. Уравнение процесса:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Скачать решение задачи И-154 (цена 100р)

Задача И-155 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂

Концентрация NaCl в растворе 310г/л. плотность раствора при условиях электролиза 1,17кг/л. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 1000 м³ хлора
Скачать решение задачи И-155 (цена 100р)

Задача И-156 Рассчитать материальный баланс производства 15000т/ч 87%-ной серной кислоты из серного колчедана, содержащего 44% серы, при условии, что степень выгорания серы в колчедане составляет 99%, степень каталитического окисления диоксида серы -89,3%, а степень абсорбции триоксида серы -99,5%. Обжиговый газ содержит 12% диоксида серы. Воздух влажностью 50% перед подачей в печь для обжига колчедана подвергается осушке получаемой серной кислотой.
Скачать решение задачи И-156 (цена 100р)

Задача И-157 Рассчитать физическую теплоту 1 м³ топливного природного газа следующего состава, об. %: СН₄ - 90; С₂Н₆ - 5; С₃Н₈ - 2,5; N₂ - 2,5. Температура топливного природного газа равна 50 °С. Значения теплоемкостей рассчитать по эмпирическим формулам или взять из справочных величин.
Скачать решение задачи И-157 (цена 100р)

Задача И-158 В реактор окисления NН₃ поступает АВС с расходом 60000 м³/ч (при н.у.), содержащая 10 об. %NН₃. Селективность по NО составляет 0,95 при полном превращении NН₃. Побочный продукт N₂. Реакции:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O; ΔН = -908 кДж    (1)
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O;     ΔН = -1270 кДж    (2)

Теплоемкости кДж/(моль·К): NH₃ -38,5; O₂ - 30,2; N₂ - 29,2; NO - 31,9; H₂O - 38,0. Температура в реакторе 1150 К. Потери тепла в окружающую среду составляют 10 % от прихода. Определить температуру на входе в реактор.
Скачать решение задачи И-158 (цена 100р)

Задача И-159 Газовая смесь, состава % объемных: СО - 20%, N₂ - 80%, пропускается при температуре 1000 С и давлении 0,1 МПа над оксидом железа (II). В соответствии с реакцией:

FеО + СО = Fе + СO₂.

Определить массу  образовавшегося Fе на 1000 м³ исходного газа, состав равновесного газа, если константа равновесия равна 0,403.
Скачать решение задачи И-159 (цена 100р)

Задача И-160 Негашенная известь содержит 92% CaO, 3,5% CO₂ и 4,5% примесей. Получается она обжигом известняка, содержащего 89% CaCO₃*CO₂ в негашенной извести получается из-за наличия в ней карбонатов, количество которых определяет степень обжига известняка. Определить расходный коэффициент известняка на 1 т извести указанного состава и степень обжига известняка (% массовые).
Скачать решение задачи И-160 (цена 100р)

Задача И-161 Составить материальный баланс и рассчитать выход   при обжиге 1000кг руды, содержащей 22% массовых долей серы в виде  сульфида цинка (остальное –несгораемые примеси)  и при подаче полуторакратного избытка воздуха по отношению к стехиометрии. Реакция обжига

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

В огарке содержится 0,5% массовых долей серы.
Скачать решение задачи И-161 (цена 100р)

Задача И-162 Составить материальный баланс синтеза фенолоформальдегидного олигомера (ФФО) из фенола чистотой 98% и формалина (36% формальдегида в воде) на годовую производительность 1000 тонн в год при конверсии по фенолу 90%. Молярное соотношение (загрузочное) фенол:формальдегид = 5:7.
Скачать решение задачи И-162 (цена 100р)

Задача И-163 Определить объем реакторов из расчета, что их будет 3 штуки, если время цикла процесса 9 часов. Эффективный фонд рабочего времени реактора составляет 7200 ч/год, плотность реакционной массы 1100 кг/м³, коэффициент заполнения реактора 0,75, коэффициент запаса мощности 1,1
Скачать решение задачи И-163 (цена 100р)

Задача И-164 Составить материальный баланс производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха и рассчитать технологические показатели производства. Процесс окисления ацетальдегида в уксусную кислоту осуществляется в аппарате колонного типа при температуре 75С в присутствии солей и металлов переменной валентности, при этом протекают следующие реакции:

CH₃-CHO + 0,5O₂ → CH3-CHOOH
3CH₃-CHO + 3O₂ → 2CH3-CHOOH + HCOOH + H2O + CO₂
2CH₃-CHO + 5O₂ → 4H2O + 4CO₂

Составим систему уравнений:
A + 0,5B = C
3A + 3B = T + C + M + K
2F + 5B = 4M + 4K
Производительность по ледяной кислоте 86,9% -ной концентрации 1700кг/ч.
Скачать решение задачи И-164 (цена 100р)

Задача И-165 Составить материальный баланс газификации 1 т кокса, идущей по реакциям:

C + H₂O = CO + H₂ - 131кДж
CO + H₂O = CO₂ + H₂ + 42131 кДж

В коксе содержится 3масс% зольных примесей, массовое содержание  пар: кокс = 1,5, степень превращения углерода в коксе -0,87, выход моноксида углерода в коксе -0,7. Найти также общее количество подведенной теплоты.
Скачать решение задачи И-165 (цена 100р)

Задача И-166 Рассчитать материальный баланс печи окислительного обжига в производстве ванадата натрия NaVO₃ в расчете на 1т готового продукта.
уравнения реакций:

2NaCl + 0,5O₂ = Na₂O + Cl₂
Na₂O+ V₂O₅ = 2NaVO₃.

Суммарная реакция:

2NaCl + 0,5O₂ + V₂O₅ = 2NaVO₃ + Cl₂

Сырье: ванадиевый шлак, содержащий 0,13%(масс.) V₂O₅, а в реакцию вступает  весь кислород, 70% всего хлорида натрия и 95% всего  V₂O₅. Определить невязку баланса.
Скачать решение задачи И-166 (цена 100р)

Задача И-167 Рассчитать расходные коэффициенты и массовый состав воздуха (О₂ –21%, N₂ – 79%) и аммиака следующего состава: NН₃– 17%, N₂ – 11%, Н₂ –72%, в производстве азотной кислоты, если в реакцию вступает 97% аммиака, выход NО составляет 77% от теоретически возможного, а выход готового продукта 17%. Расчет вести на 1572кг азотной кислоты.
Скачать решение задачи И-167 (цена 100р)

Задача И-168 Определить расходный коэффициент раствора, содержащего 10% NаОН, необходимого для нейтрализации Н₂SО₄. Степень превращения щелочи 58%. Расчет вести на 7,3 тонн Nа₂SO₄.
Скачать решение задачи И-168 (цена 100р)

Задача И-169 Составить материальный баланс производства 5,5т ацетилена из природного газа следующего состава (% об.):
СН₄ – 93%; С₂Н₆ – 4%; С₃Н₈ – 1%; N₂ – 2%.
Степень превращения метана составляет 85%.
Скачать решение задачи И-169 (цена 100р)

Задача И-170 Определить количество моногидрата в сборнике. Вертикальный цилиндрический сборник диаметром 3 м заполнен на 1,5 м 92 %-ной серной кислотой. Плотность 92 %-ной кислоты при 20 °С 1824 кг/м³.
Скачать решение задачи И-170 (цена 100р)

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 5

Задача И-171 Аккумуляторную кислоту (концентрация H₂SO₄ 92,5%).нужно разбавить водой до содержания в ней 38% H₂SO₄. Сколько нужно взять воды для получения 180 кг разбавленной кислоты?
Скачать решение задачи И-171 (цена 100р)

Задача И-172 Вычислить массу  карбида кальция, которая необходима для получения 0,1 м сухого ацетилена (при нормальных условиях), если степень превращения карбида кальция составляет 91%:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Скачать решение задачи И-172 (цена 100р)

Задача И-173 Вычислить выход бутиленов при дегидрировании н-бутана на пропущенное сырье и на прореагировавший н-бутан, если его пропущено 0,935 м³, степень превращения 47%, увеличение объема газа после контактирования составляет 1,82 об.д., %, и содержание бутиленов в контактном газе - 22 мас.д.,%.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ → CH₃-CH₂=CH₂ + H₂

Скачать решение задачи И-173 (цена 100р)

Задача И-174 Определить выход огарка при обжиге колчедана, содержащего 47% серы, если в огарке содержится невыгоревшей серы 1%.
Скачать решение задачи И-174 (цена 100р)

Задача И-175 Рассчитайте выход продукта Р, если известно, что при проведении последовательных реакций

A+B=P+R
P+M=S+Z

получается 12 моль продукта Р, 4 моль продукта S, а для проведения реакций было взято по 20 моль реагентов А и В.
Скачать решение задачи И-175 (цена 100р)

Задача И-176 Подсчитать теоретическое количество воздуха, которое необходимо подать в печи для сжигания серы. Сырьем для производства серной кислоты служит сера 1-го сорта следующего состава: S – 99,6%; As – 0,01%; H₂O – 0,2%; зола – 0,19 %. Обжиговый газ содержит 12% (об.) SO₂.
Скачать решение задачи И-176 (цена 100р)

Задача И-177 Определить количество чугуна, содержащего 95% железа, который можно получить из железной руды (Fe₂O₃), если расход руды составляет 5 тонн, а степень превращения руды 61%.
Скачать решение задачи И-177 (цена 100р)

Задача И-178 Составить материальный баланс регенерации 1000 кг аммиака известковым молоком (250 кг СаО/м3). Известь подается с избытком 5 %. Рассчитать выход аммиака по извести.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Скачать решение задачи И-178 (цена 100р)

Задача И-179 Рассчитать материальный баланс производства 62,23% азотной кислоты при условии, что на синтез поступило  аммиака массой 284кг, из которого получено азотной кислоты объемом 1,14м³. определить выход азотной кислоты плотностью 1,390 кг/м³.
Молекулярная масса: NH₃ - 17; HNO₃ - 63.
Скачать решение задачи И-179 (цена 100р)

Задача И-180 Рассчитать материальный баланс печи окислительного обжига в производстве ванадата натрия NaVO₃ в расчете на 1т готового продукта. Сырье: ванадиевый шлак, содержащий 0,13%(масс.) V₂O₅, и воздух. Расход хлорида натрия для выделения NaVO₃ составляет 0,15 массовой доли шлака.

2NaCl + 1,5O₂ + V₂O₃ = 2NaVO₃ + Cl₂

Скачать решение задачи И-180 (цена 100р)

Задача И-181 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂

Если молярная концентрация NaCl в растворе 5,4моль/л. плотность раствора 1,16кг/дм³. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 100м  хлора
Скачать решение задачи И-181 (цена 100р)

Задача И-182 Составить материальный баланс реактора и тепловой эффект реакции алкилирования бензола пропиленом в присутствии фосфорнокислого катализатора, если известно: производительность установки 60000 т/год по пропан-пропиленовой фракции, содержащей пропилен 30% мольн.; мольное соотношение бензола и пропилена на входе в реактор 3:1 глубина превращения пропилена Х = 94%.; содержание изопропилбензола в алкилате 88% масс. Температура реакции 500 К.
Уравнения процесса получения стирола:

C₆H₆ + C₃H₆ → C₆H₅CH(CH₃)₂ ИПБ
C₆H₆ + 2C₃H₆ → C₆H₄(CH(CH₃)₂)₂ ДИПБ

Скачать решение задачи И-182 (цена 100р)

Задача И-183 СО содержит 8% примеси СО₂. Подается с избытком 1,1 H₂ содержит 10% N₂ и 5% NH₃. Конверсия H₂ - 68%. Температуру реагентов применять 100 °С. Расчет вести на 2т этилена.

2CO + 4H₂ ↔ C₂H₄ + 2H₂O

Скачать решение задачи И-183 (цена 100р)

Задача И-184 Производительность агрегата 13 т/ч по HNO3 с концентрацией 57 мас. %. Содержание аммиака в АВС – 9,2 об. %. Степень окисления аммиака до NO – 98,5 %, до N₂ – 1,5 %. Степень абсорбции оксидов азота – 97,5 %. Воздух, поступающий на приготовление АВС, имеет относительную влажность 75 % при температуре 21 °С. Температура нитрозных газов на выходе из аппарата равна 910 С. Потери тепла в окружающую среду – 3,4 % от прихода теплоты. Остальные данные, необходимые для расчета, литературные и цеховые.
Скачать решение задачи И-184 (цена 100р)

Задача И-185 Процесс получения синтез-газа ведут при объемном отношении пара к метану равным 4:1. Составьте материальный баланс установки производительностью 1000 м³ синтез-газа в сутки при 30% конверсии метана.
Скачать решение задачи И-185 (цена 100р)

Задача И-186 При проведении реакции этерификации степень конверсии кислоты составляет 80%. Составьте материальный баланс установки производительностью 100 кг этилацетата в сутки, если 5% спирта расходуется на образование простого эфира.
Скачать решение задачи И-186 (цена 100р)

Задача И-187 Рассчитать материальный баланс получения простого суперфосфата из фосфорита следующего состава, масс. %: Р₂О₅ - 28,0; СаО - 41,0; Fe₂O₃ - 1,5; Al₂O₃ -1,0; МgО - 2,5; СО₂ - 2,0; F - 2,5. Норма расхода серной кислоты - 105 % от стехиометрического количества. Концентрация исходной серной кислоты составляет 92,5 %, разбавленной - 69 %. Коэффициент разложения в камерном суперфосфате равен 82 %, после дозревания на складе - 94 %. Расчет вести на 1000 кг фосфата. Определить расходные коэффициенты на 1 т продукта.
Скачать решение задачи И-187 (цена 100р)

Задача И-188 Составить материальный баланс солено-сульфатного производства 3,4т Na₂SO₄, если в производстве используется поваренная соль, содержащая 98,5% (масс.) – NaCl и купоросное масло, содержащее 7% (масс.) примесей.
Степень разложения соли и купоросного масла 91% и 85% соответственно.

2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄

Скачать решение задачи И-188 (цена 100р)

Задача И-189 Рассчитать материальный баланс реактора для получения 500 кг фреона-12 фторированием тетрахлорметана в жидкой фазе. Состав органических продуктов: фреон-12 –75 %; фреон-11– 8 %; фреон-13 – 17 %;
Степень конверсии фтороводорода –95%;

CCl₄ + HF = CCl₃F + HCl
CCl₄ + 2HF = CCl2F₂ + 2HCl
CCl₄ + 3HF = CClF₃ + 3HCl

Степень чистоты исходного тетрахлорметана – 98 %.
Скачать решение задачи И-189 (цена 100р)

Задача И-190 Составить материальный баланс процесса получения фтороводорода из 1 тонны плавикового шпата, содержащего (мас.%): CaF₂ - 99,88; SiO2 - 0,12. Если степень превращения CaF₂ - 95%, а для производства применяют 95%-ную серную кислоту:

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF
SiO₂ + 6HF → H₂SiF₆ + 2H₂O

Считать, что оксид кремния полностью прореагирововал с образующимся HF. Найти невязку баланса.
Скачать решение задачи И-190 (цена 100р)

Задача И-191 Составить материальный баланс производства хлорбензола по следующим исходным данным: в хлоратор поступает 3500 кг/ч бензола с массовой долей 99 мас.д.,%. Выход хлорбензола по бензолу составляет 24 мас.д.,%, а дихлорбензола – 1,2 мас.д.,% от теоретического; хлор берется в избытке 10 % по отношению к техническому бензолу. Выделившийся хлорид водорода абсорбируется водой с получением соляной кислоты с
массовой долей НCl - 27,5 %.

C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl
C₆H₆ + 2Cl₂ = C₆H₄Cl₂ + 2HCl

Скачать решение задачи И-191 (цена 100р)

Задача И-192 Составить материальный баланс процесса хлорирования толуола производительностью 10т/ч, если выход бензохлорида составляет по толуола – 70, бензальхлорида -5 и бензотрихлорида -2 от теоретического. Содержание толуола в техническом продукте – 99 мас.д%, хлора в тех. Хлоре- 98 мас.д. %, избыток хлора – 10%.

C₆H₅-CH₃ + Cl₂ → C₆H₅-CH₂Cl + HCl
C₆H₅-CH₃ + 2Cl₂ → C₆H₅-CHCl₂ + 2HCl
C₆H₅-CH₃ + 3Cl₂ → C₆H₅-CCl₃ + 3HCl

Скачать решение задачи И-192 (цена 100р)

Задача И-193 Составить материальный баланс процесса газификации 1 т кокса, идущей по реакциям:

C + H₂O = CO + H₂ - 131кДж
CO + H₂O = CO₂ + H₂ + 42кДж

В коксе содержится 5 масс. % зольных примесей, массовое соотношение пар : кокс = 1:8, степень превращения углерода в коксе - 0,88, выход монооксида углерода – 0,9. Найти также общее количество подведенной теплоты.
Скачать решение задачи И-193 (цена 100р)

Задача И-194 Составить материальный баланс химического реактора для проведения реакции:

H₂O + C₂H₄O → HOCH₂CH₂OH
HOCH₂CH₂OH + C₂H₄O → HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH

Производительность 4 т. этиленгликоля в час;
конверсия оксида этилена 0.99;
селективность по этиленгликолю – 0.85;
отношение H₂O/C₂H₂O  в исходной смеси 15 (мольн.).
Представим процесс в виде 2-х параллельных реакций

Н₂О+ C₂H₄О → НОСН₂-CH₂ОН (ЭГ)
Н₂О+ 2C₂H₄О НОСН₂О-CH₂ОН (ДЭГ)

Скачать решение задачи И-194 (цена 100р)

Задача И-195 Для получения растворимого стекла сплавляют песок, содержащий 98 мас%, SiO₂, и кальцинированную соду, содержащую 95% мас.% основоного вещества. Состав стекла соответствует формуле Na₂O*nSiO₂, где n = 4 – модуль растворимого стекла. В процессе спекания «а» = 1 % соды теряется. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью на 1 т стекла.
Скачать решение задачи И-195 (цена 100р)

Задача И-196 Цианамид кальция получают по реакции:

CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C.

На 1 т технического цианамида, содержащего 18% связанного азота, расходуется 342 м³ азота (в пересчёте на нормальные условия). Технический карбид содержит 60 % СаС₂.
Рассчитать состав технического цианамида и расходные коэффициенты по сырью.
Скачать решение задачи И-196 (цена 100р)

Задача И-197 Рассчитайте объем синтез-газа (м3), необходимого для получения 1 т метанола 98%-ной чистоты, если в присутствии катализатора и при оптимальных условиях можно достичь 87% выхода метанола.

CO + 2H₂ = CH₃OH

Скачать решение задачи И-197 (цена 100р)

Задача И-198 Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификацией. При взаимодействии этилового эфира с уксусной кислоты:

C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

В лабораторных условиях  берется 125 см³ уксусной кислоты и 150 см³ этилового спирта.
Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, степень превращения спирта, если фактический выход целевого продукта составил 52%?
Плотность  этанола при 20°C - 0,789 гр/см³.
Плотность  уксусной кислоты при 20°C - 1,049 гр/см³.
Скачать решение задачи И-198 (цена 100р)

Задача И-199 Сколько тонн 98% Н2SО4 можно получить из 2,4 тонн пирита. Степень превращения пирита 71%.
Скачать решение задачи И-199 (цена 100р)

Задача И-200 Рассчитайте полную селективность, если при проведении последовательных реакций

A ↔ R + M (целевая реакция)
A ↔ S + N (побочная реакция)

получено 6 моль продукта R, 2,5 моль продукта S.
Скачать решение задачи И-200 (цена 100р)

Задача И-201 Вычислить теоретический расходный коэффициент для ацетилена и выход ацетальдегида при получении 1 т ацетальдегида, если степень превращения ацетилена 50 мас.д., выход в расчете на прореагировавший ацетилен 90 мас.д., практический расход ацетилена 680 кг на 1 т ацетальдегида.

C₂H₂ + H₂O → CH₃-CHO

Скачать решение задачи И-201 (цена 100р)

Задача И-202 Составить материальный баланс производства двойного суперфосфата из 1000 кг апатитового концентрата, содержащего 41,2% Р₂О₅, если в производстве применяют 72%-ную фосфорную кислоту. Найти невязку. Процесс протекает по схеме:

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

Скачать решение задачи И-202 (цена 100р)

Задача И-203 Составьте материальный баланс производства серной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Расчет вести на 500кг серной кислоты. Состав газа, поступающего в контактный аппарат: 8% - SO₂, 80% - N₂, 12% - O₂.

2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Скачать решение задачи И-203 (цена 100р)

Задача И-204 Рассчитать расходные коэффициенты по метану и хлору на 1 т хлорометана, если селективность процесса по метану С1 = 0,85, а по хлору – С2 = 0,92. Потери метана в процессе производства хлорометана составляют 15% (по массе), а хлора – 8% (по массе):

СН₄ + Сl₂ → СН₃Сl + НСl

Скачать решение задачи И-204 (цена 100р)

Задача И-205 Составить материальный баланс производства ортофосфорной кислоты из 5т ортофосфата кальция, содержащего 6% примесей. Степень превращения ортофосфата кальция 92%. В производстве используется 93%-ная серная кислота.
Уравнение реакции:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Скачать решение задачи И-205 (цена 100р)

Задача И-206 Рассчитать производительность печи пылевидного обжига колчедана, если ее диаметр 4,2 м, высота 8 м, а интенсивность 1000 кг/(м³*сут).
Скачать решение задачи И-206 (цена 100р)

Задача И-207 Негашенная известь содержит 92% - CaO, 3,5% - CO₂ и 4,5% примесей. Получается она обжигом известняка, содержащего 89% - CaCO₃.  CO₂ в негашенной извести получается из-за наличия в ней карбонатов, количество которых определяет степень обжига известняка. Определить расходный коэффициент известняка на 1 т извести указанного состава и степень обжига известняка (% массовые).
Скачать решение задачи И-207 (цена 100р)

Задача И-208 Рассчитать расходные коэффициенты воды и технического карбида кальция, содержащего СаС₂ – 81%, СаО – 13%, С – 6%, в производстве 2 тонн ацетальдегида, если степень превращения СаС₂ = 75%, выход ацетилена 71% от теоретически возможного, а выход ацетальдегида 69% от теоретически возможного.

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO

Скачать решение задачи И-208 (цена 100р)

Задача И-208-1 Составить материальный баланс производства технического карбида кальция, содержащего (%масс.): СаС₂ – 75%; СаО – 19%; С – 6%. Если в производстве используется известь, содержащая 92,7% СаО, и кокс 

следующего состава (%масс.): зола – 5%; летучие соединения – 5%; влага – 5%. Расчет вести на 1т технического продукта.
CaO + 3C = CaC₂ + CO
Скачать решение задачи И-208-1 (цена 100р)

Задача И-209 Рассчитать расходные коэффициенты Zn и 96% Н₂SО₄ для получения гидроксида цинка, если степень превращения серной кислоты 81%, выход сульфата цинка 73% от теоретически возможного, а выход готового продукта 69% от теоретически возможного. Расчет вести на 700 кг гидроксида.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

Скачать решение задачи И-209 (цена 100р)

Задача И-210 Определить расход воздуха на сжигание 100 м³ газа, если известен коэффициент избытка воздуха a. Определить содержание водяного пара в продуктах горения в массовых процентах и мольных концентрациях, если соотношение кислорода и азота в исходном воздухе составляет по массе 1:3,76. Составить материальный баланс.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Скачать решение задачи И-210 (цена 100р)

Задача И-211 Определить расход оксида фосфора (V) и воды при получении 1т фосфорной кислоты, если степень превращения оксида составляет 63%, а выход готового продукта 79% от теоретически возможного.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Скачать решение задачи И-211 (цена 100р)

Задача И-212 Рассчитать расходные коэффициенты для бензола и этилена при получении 1 т стирола, если выход этилбензола 95% мас.д. стирола 90 мсас.д.%, считая на прореагировавший этилбензол, степень превращения которого 40%.

C₆H₆ + C₂H₄ → C₆H₅C₂H₅ → C₆H₅-CH=CH₂

Скачать решение задачи И-212 (цена 100р)

Задача И-213 Рассчитать расходные коэффициенты по этилену и воде на 1 т этанола, если селективность по этилену составляет 87%, по воде – 95%. Потери этилена, воды на стадиях производства составляют 7 и 5 %, соответственно:

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃СН₂ОН

Скачать решение задачи И-213 (цена 100р)

Задача И-214 Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 92 °С.Теплоноситель состоит из двух потоков. Первый поток имеет температуру 86 °С, второй поток имеет температуру 99 °С. Определить соотношение потоков, если теплоноситель имеет одинаковый состав.
Скачать решение задачи И-214 (цена 100р)

Задача И-215 Определить среднюю молекулярную массу нефтепродукта, имеющего плотность p⁴₂₀ = 0,8765
Скачать решение задачи И-215 (цена 100р)

Задача И-216 Определить степень превращения Х_В и состав реакционной смеси для реакции A + 2B = 2R+ R’, если  Х_А = 0,6; С_А0 = 1кмоль/м , С_В0 =1,5 кмоль/м³.
Скачать решение задачи И-216 (цена 100р)

Задача И-217 Рассчитать степень превращения водорода и выход теоретического аммиака при синтезе аммиака, если через некоторый момент времени в газовой смеси обнаружено 80 молей водорода и 20 молей аммиака. Процесс ведут при температуре 500 °С и давление 30 МПа. В этих условиях при состоянии равновесия в газовой смеси содержится 26,4% аммиака.
Скачать решение задачи И-217 (цена 100р)

Задача И-218 В резинотехнической промышленности для производства красок используют сажу, которую получают разложением природного газа, условно – метана: CH₄ → C + 2H₂. Из 1000 м³ метана (н.у.) получено 500 кг сажи. Производственные потери составили:
а) 6,7%; б) 7,2%; в) 8,6%; г) 9,7%.
Скачать решение задачи И-218 (цена 100р)

Задача И-219 Рассчитать материальный баланс производства фенола и ацетона кумольным способом
Пропускная способность по бензолу 150 т/сут
Конверсия бензола 0,95%
Конверсия кумола 0,95%
Конверсия ГПК 0,95 %
Скачать решение задачи И-219 (цена 100р)

Задача И-220 Рассчитать константу равновесия при температурах 434 и 2422 К для реакции A+B → R+S
если ΔG⁰₄₃₄= -14 кДж/моль и ΔG⁰²₄₂₂= 29 кДж/моль
Скачать решение задачи И-220 (цена 100р)

Задача И-221 Рассчитать расходные коэффициенты по уксусной кислоте и PCl₃ на 1 т ацетилхлорида, если селективность процесса по уксусной кислоте составляет 72% (по массе), а по PCl₃ – 62% ( по массе). Потери уксусной кислоты – 10% (по массе), а PCl₃ – 12% (по массе):

3СН₃СООН + PCl₃ → 3СН₃СОСl + Н₃РО₃

Скачать решение задачи И-221 (цена 100р)

Задача И-222 Современная ТЭЦ сжигает 833 кг угля в сутки. Зольность угля – 15% масс., содержание серы – 2% масс. До диоксида углерода (СО₂) сгорает 95% угля, до оксида углерода (СО) – 5%.
Определить:
1. Сколько выбрасывается золы, если степень её улавливания – 96%. Сколько образуется SO₂, СО₂, СО.
2. Составить материальный баланс процесса, результаты свести в таблицу.
Скачать решение задачи И-222 (цена 100р)

Задача И-223 Рассчитать внутренний диаметр вертикального гравитационного аппарата. Объемный расход газа в сепараторе составляет 10000 м³/сут, температура газа в сепараторе 20°С, давление газа в сепараторе 0,6 МПа. Скорость восходящего потока газа 0,1 м/с. Коэффициент сверхсжимаемости газа для условий первой ступени сепарации можно принять равным 0,95.
Скачать решение задачи И-223 (цена 100р)

Задача И-224 Составить материальный баланс реактора для проведения реакции:

CH₃CH₂CH₂CH₃ → C₄H₈ + H₂
C₄H₈ → C₄H₆ + H₂

Производительность реактора 10 т C₄H₈ в час;
конверсия н-бутана – 0.3; селективность по C₄H₈ – 0.75
Скачать решение задачи И-224 (цена 100р)

Задача И-225 Рассчитать материальный баланс производства анилина по реакции

основная C₆H₅-NO₂ + 3H₂ = C₆H₅-NH₂ + 2H₂O
побочная 2C₆H₅-NO₂ + 5H₂ = C₆H₆ + N₂ + 4H₂O

Определить конверсию, селективность, расходные коэффициенты по сырью. Производительность установки 38,44 т/сут. Состав реакционной смеси (без учета воды), % мас. анилин – 78,4, нитробензол 5,2, бензол 16,4. Мольное соотношение нитробензол : водород 4,6. Содержание водорода в сырье (примесь N₂) 97,2 %об. Потери анилина от полученного 0,3%
Скачать решение задачи И-225 (цена 100р)

Задача И-226 Составьте упрощенный материальный баланс производства этилового спирта прямой гидратацией этилена. Состав исходной парогазовой смеси (в % по объёму) : этилен – 60, водяной пар – 40. Степень гидратации этилена – 5%.Расчет вести на 1 т этилового спирта. Побочные реакции и давление не учитывать.. Получение этилового спирта прямой гидратацией этилена осуществляется при температуре 560К и давлении 80•105Па по реакции, протекающей по уравнению

CH₂=CH₂+H₂O → C₂H₅OH + Qр

Скачать решение задачи И-226 (цена 100р)

Задача И-227 Составить материальный баланс реактора окисления метанола воздухом.

CH₃OH + 1/2O₂ → CH₂O + H₂O
CH₂O +O₂ → CO₂ + H₂O

Производительность – 3 т/час по CH₂O, конверсия метанола – 0,9; селективность по CH₂O – 0.8, отношение O₂/CH₃OH=1/1 (мол.).
Скачать решение задачи И-227 (цена 100р)

Задача И-228 Рассчитать расходные коэффициенты по толуолу и серной кислоте на 1 т n – толуолсульфокислоты, если селективность процесса по толуолу составляет 85%, а по серной кислоте – 95%. Потери толуола – 5%, а серной кислоты – 7%:

С₆Н₅–СН₃ + Н₂SО₄ → Н₃С–С₆Н₄–SО₃Н + Н₂О

Скачать решение задачи И-228 (цена 100р)

Задача И-229 Выполните расчет теплового баланса реактора окислительного дегидрирования метанола в формальдегид с целью уточнения температуры спиртовоздушной смеси на входе в реактор. Исходные данные: расход спиртовоздушной смеси - 0,10809 кмоль/с, количество контактного газа- 0,12573 кмоль/с, температура: на выходе 100-120 °С, на выходе из аппарата-680 °С
Скачать решение задачи И-229 (цена 100р)